1. 书写化学方程式遵循的原则是以
客观事实
为依据，符合质量守恒定律
。答案：1. 客观事实 质量守恒定律
解析：
【分析】
本题考查化学方程式书写的基本原则，属于基础识记类题目。解题时需回忆化学教材中明确的化学方程式书写的两大核心原则：一是要基于实际存在的化学反应，即客观事实；二是要保证反应前后各原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，据此即可填出正确答案。
【解析】
书写化学方程式时，必须遵守两个基本原则：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②符合质量守恒定律，即化学方程式左右两边各原子的种类与数目必须相等，因此需要对化学方程式进行配平，使反应前后原子总数保持一致。
【答案】
客观事实；质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题是化学学科的基础识记题，考查对核心概念的准确记忆，是化学学习中关于化学方程式的入门知识点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
本题考查化学方程式书写的基本原则，属于基础识记类题目。解题时需回忆化学教材中明确的化学方程式书写的两大核心原则：一是要基于实际存在的化学反应，即客观事实；二是要保证反应前后各原子的种类、数目不变，符合质量守恒定律，据此即可填出正确答案。
【解析】
书写化学方程式时，必须遵守两个基本原则：①以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；②符合质量守恒定律，即化学方程式左右两边各原子的种类与数目必须相等，因此需要对化学方程式进行配平，使反应前后原子总数保持一致。
【答案】
客观事实；质量守恒定律
【知识点】
化学方程式书写原则、质量守恒定律
【点评】
本题是化学学科的基础识记题，考查对核心概念的准确记忆，是化学学习中关于化学方程式的入门知识点，难度较低，适合巩固基础。
【难度系数】
0.8
2. 在化学方程式中，“↑”表示
生成物中有气体
，“↓”表示生成物中有沉淀
。“＋”表示和
，“△”表示加热
。答案：2. 生成物中有气体 生成物中有沉淀 和 加热
解析：
【分析】
本题考查化学方程式中常用标注符号的含义，属于化学基础用语的识记类题目，只需准确记忆每个符号对应的意义，依次对应题目中的符号解答即可。
【解析】
在化学方程式中，“↑”用于表示生成物中有气体生成；“↓”用于表示生成物中有沉淀生成；“＋”用于连接反应物或生成物，表示“和”“与”的意思；“△”用于表示反应条件为加热。
【答案】
生成物中有气体 生成物中有沉淀 和 加热
【知识点】
化学用语 化学方程式符号含义
【点评】
本题是化学学科的基础识记题，考查化学方程式中常用符号的意义，难度较低，要求学生准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
本题考查化学方程式中常用标注符号的含义，属于化学基础用语的识记类题目，只需准确记忆每个符号对应的意义，依次对应题目中的符号解答即可。
【解析】
在化学方程式中，“↑”用于表示生成物中有气体生成；“↓”用于表示生成物中有沉淀生成；“＋”用于连接反应物或生成物，表示“和”“与”的意思；“△”用于表示反应条件为加热。
【答案】
生成物中有气体 生成物中有沉淀 和 加热
【知识点】
化学用语 化学方程式符号含义
【点评】
本题是化学学科的基础识记题，考查化学方程式中常用符号的意义，难度较低，要求学生准确记忆相关知识点。
【难度系数】
0.9
3. 书写化学方程式的步骤为“一写、二配、三注”。写出下列反应的化学方程式。
（1）高锰酸钾制氧气：
（2）双氧水制取氧气：
（3）氯酸钾制取氧气：
（4）电解水：
（5）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：
（6）铁丝在纯氧中燃烧：
（7）木炭在空气中完全燃烧：
（8）木炭在空气中不完全燃烧：
（9）红磷在空气中燃烧：
（10）镁条在空气中燃烧：
（1）高锰酸钾制氧气：
$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
。（2）双氧水制取氧气：
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
。（3）氯酸钾制取氧气：
$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
。（4）电解水：
$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
。（5）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合：
$CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
。（6）铁丝在纯氧中燃烧：
$3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
。（7）木炭在空气中完全燃烧：
$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
。（8）木炭在空气中不完全燃烧：
$2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$
。（9）红磷在空气中燃烧：
$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
。（10）镁条在空气中燃烧：
$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
。答案：3. (1) $2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
(2) $2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(3) $2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
(5) $CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
(6) $3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
(7) $C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
(8) $2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$
(9) $4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
(10) $2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
(2) $2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(3) $2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
(5) $CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
(6) $3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
(7) $C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
(8) $2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$
(9) $4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
(10) $2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
解析：
【分析】
书写化学方程式需遵循“一写、二配、三注”的步骤：①一写：正确写出反应物和生成物的化学式，反应物在左、生成物在右，中间用短线连接；②二配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各原子的种类与数目相等；③三注：标注反应条件（如加热、催化剂、点燃等），以及生成物的状态（气体标“↑”，溶液中生成的沉淀标“↓”，若反应物中有气体，生成物的气体不标“↑”），最后将短线改为等号。本题需结合各反应的反应物、生成物及反应条件，按上述步骤书写对应化学方程式。
【解析】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：先写出反应物KMnO₄，生成物K₂MnO₄、MnO₂、O₂，配平后为2KMnO₄，反应条件为加热（Δ），氧气是气体，标注“↑”，得到方程式：$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；
（2）双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气：反应物H₂O₂，生成物H₂O、O₂，配平为2H₂O₂，催化剂为MnO₂，氧气标注“↑”，方程式：$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气：反应物KClO₃，生成物KCl、O₂，配平为2KClO₃，条件为MnO₂催化、加热，氧气标注“↑”，方程式：$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
（4）水通电分解生成氢气和氧气：反应物H₂O，生成物H₂、O₂，配平为2H₂O，条件为通电，氢气、氧气均为气体，标注“↑”，方程式：$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$；
（5）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：反应物CuSO₄、NaOH，生成物Na₂SO₄、Cu(OH)₂，配平为2NaOH，氢氧化铜是沉淀，标注“↓”，方程式：$CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$；
（6）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：反应物Fe、O₂，生成物Fe₃O₄，配平为3Fe、2O₂，条件为点燃，方程式：$3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$；
（7）木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳：反应物C、O₂，生成物CO₂，条件为点燃，方程式：$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$；
（8）木炭在空气中不完全燃烧生成一氧化碳：反应物C、O₂，生成物CO，配平为2C、O₂、2CO，条件为点燃，方程式：$2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$；
（9）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：反应物P、O₂，生成物P₂O₅，配平为4P、5O₂、2P₂O₅，条件为点燃，方程式：$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$；
（10）镁条在空气中燃烧生成氧化镁：反应物Mg、O₂，生成物MgO，配平为2Mg、O₂、2MgO，条件为点燃，方程式：$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$。
【答案】
3. (1) $2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
(2) $2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(3) $2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
(5) $CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
(6) $3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
(7) $C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
(8) $2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$
(9) $4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
(10) $2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】
本题考查初中化学核心的常见反应化学方程式书写，需熟练掌握“一写二配三注”的书写规则，牢记各反应的反应物、生成物及反应条件，是化学学习的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
书写化学方程式需遵循“一写、二配、三注”的步骤：①一写：正确写出反应物和生成物的化学式，反应物在左、生成物在右，中间用短线连接；②二配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各原子的种类与数目相等；③三注：标注反应条件（如加热、催化剂、点燃等），以及生成物的状态（气体标“↑”，溶液中生成的沉淀标“↓”，若反应物中有气体，生成物的气体不标“↑”），最后将短线改为等号。本题需结合各反应的反应物、生成物及反应条件，按上述步骤书写对应化学方程式。
【解析】
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：先写出反应物KMnO₄，生成物K₂MnO₄、MnO₂、O₂，配平后为2KMnO₄，反应条件为加热（Δ），氧气是气体，标注“↑”，得到方程式：$2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$；
（2）双氧水在二氧化锰催化下分解生成水和氧气：反应物H₂O₂，生成物H₂O、O₂，配平为2H₂O₂，催化剂为MnO₂，氧气标注“↑”，方程式：$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$；
（3）氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气：反应物KClO₃，生成物KCl、O₂，配平为2KClO₃，条件为MnO₂催化、加热，氧气标注“↑”，方程式：$2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$；
（4）水通电分解生成氢气和氧气：反应物H₂O，生成物H₂、O₂，配平为2H₂O，条件为通电，氢气、氧气均为气体，标注“↑”，方程式：$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$；
（5）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀：反应物CuSO₄、NaOH，生成物Na₂SO₄、Cu(OH)₂，配平为2NaOH，氢氧化铜是沉淀，标注“↓”，方程式：$CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$；
（6）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁：反应物Fe、O₂，生成物Fe₃O₄，配平为3Fe、2O₂，条件为点燃，方程式：$3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$；
（7）木炭在空气中完全燃烧生成二氧化碳：反应物C、O₂，生成物CO₂，条件为点燃，方程式：$C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$；
（8）木炭在空气中不完全燃烧生成一氧化碳：反应物C、O₂，生成物CO，配平为2C、O₂、2CO，条件为点燃，方程式：$2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$；
（9）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：反应物P、O₂，生成物P₂O₅，配平为4P、5O₂、2P₂O₅，条件为点燃，方程式：$4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$；
（10）镁条在空气中燃烧生成氧化镁：反应物Mg、O₂，生成物MgO，配平为2Mg、O₂、2MgO，条件为点燃，方程式：$2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$。
【答案】
3. (1) $2KMnO_{4}\xlongequal{\Delta}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow$
(2) $2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
(3) $2KClO_{3}\xlongequal[\Delta]{MnO_{2}}2KCl+3O_{2}\uparrow$
(4) $2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow$
(5) $CuSO_{4}+2NaOH=Na_{2}SO_{4}+Cu(OH)_{2}\downarrow$
(6) $3Fe+2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}$
(7) $C+O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}$
(8) $2C+O_{2}\xlongequal{点燃}2CO$
(9) $4P+5O_{2}\xlongequal{点燃}2P_{2}O_{5}$
(10) $2Mg+O_{2}\xlongequal{点燃}2MgO$
【知识点】
化学方程式的书写、常见化学反应
【点评】
本题考查初中化学核心的常见反应化学方程式书写，需熟练掌握“一写二配三注”的书写规则，牢记各反应的反应物、生成物及反应条件，是化学学习的基础内容，难度较低。
【难度系数】
0.8
1. 由化学方程式$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}\uparrow +O_{2}\uparrow$，无法获取的信息是（
A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量之比
D.氧气可助燃
D
）。A.反应所需条件
B.生成物的状态
C.生成物的质量之比
D.氧气可助燃
答案：1. D
解析：
【分析】
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息：包括反应条件、反应物/生成物的状态、各物质的质量比等，再逐一分析选项。A选项的反应条件可从方程式的标注直接看出；B选项生成物的状态可通过气体符号判断；C选项生成物的质量之比可通过相对分子质量与化学计量数的乘积计算得到；D选项氧气的助燃性是其特殊化学性质，无法从该分解水的方程式中直接获取，因此需选无法获取的选项。
【解析】
化学方程式的意义包含：①表示反应的反应物、生成物及反应条件；②表示各物质的粒子个数比；③表示各物质的质量比；④通过“↑”“↓”符号标注物质状态。
对各选项分析如下：
A. 方程式中“通电”明确标注了反应所需条件，可获取，不符合题意；
B. 生成物H₂、O₂后带有“↑”，表示二者为气态，可获取，不符合题意；
C. 生成物H₂与O₂的质量之比为(2×2):32=4:32=1:8，可通过计算获取，不符合题意；
D. 氧气的助燃性是其与其他物质反应时体现的化学性质，该方程式仅表示水通电分解生成氢气和氧气，无法体现氧气可助燃的性质，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、氧气的性质
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于常规基础题，需准确区分方程式能直接体现的信息与物质的其他性质，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需先明确化学方程式能提供的核心信息：包括反应条件、反应物/生成物的状态、各物质的质量比等，再逐一分析选项。A选项的反应条件可从方程式的标注直接看出；B选项生成物的状态可通过气体符号判断；C选项生成物的质量之比可通过相对分子质量与化学计量数的乘积计算得到；D选项氧气的助燃性是其特殊化学性质，无法从该分解水的方程式中直接获取，因此需选无法获取的选项。
【解析】
化学方程式的意义包含：①表示反应的反应物、生成物及反应条件；②表示各物质的粒子个数比；③表示各物质的质量比；④通过“↑”“↓”符号标注物质状态。
对各选项分析如下：
A. 方程式中“通电”明确标注了反应所需条件，可获取，不符合题意；
B. 生成物H₂、O₂后带有“↑”，表示二者为气态，可获取，不符合题意；
C. 生成物H₂与O₂的质量之比为(2×2):32=4:32=1:8，可通过计算获取，不符合题意；
D. 氧气的助燃性是其与其他物质反应时体现的化学性质，该方程式仅表示水通电分解生成氢气和氧气，无法体现氧气可助燃的性质，符合题意。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式的意义、氧气的性质
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于常规基础题，需准确区分方程式能直接体现的信息与物质的其他性质，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 配平化学方程式，主要是使(
A.反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B.反应前后各物质的体积相等
C.各物质反应前后质量不变
D.反应前后各元素的原子数目相等
D
)。A.反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数
B.反应前后各物质的体积相等
C.各物质反应前后质量不变
D.反应前后各元素的原子数目相等
答案：2. D
解析：
【分析】要解决这道题，需明确化学方程式配平的定义与目的，配平的依据是质量守恒定律，其微观本质是化学反应前后原子的种类、数目不变。接下来逐一分析选项：A选项中反应前后分子总数不一定相等，如氢气燃烧反应中反应前分子总数为3、反应后为2，不相等；B选项配平与物质体积无关，且反应前后体积也不一定相等；C选项质量守恒是指参加反应的总质量与生成的总质量相等，并非各物质反应前后质量不变，也不是配平目的；D选项配平的核心就是让反应前后各元素的原子数目相等，符合质量守恒的微观要求。
【解析】配平化学方程式的依据是质量守恒定律，该定律的微观解释为：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，配平的目的是使反应前后各元素的原子数目相等，从而符合质量守恒定律。对各选项分析如下：
1. A选项：反应前后分子总数不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，二者不相等，故A错误；
2. B选项：配平化学方程式与物质体积无关，且反应前后各物质的体积也不一定相等，故B错误；
3. C选项：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，并非各物质反应前后质量不变，且这不是配平的目的，故C错误；
4. D选项：配平化学方程式的核心就是使反应前后各元素的原子数目相等，符合质量守恒的微观本质，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的目的，属于初中化学基础概念题，需准确掌握配平的依据（质量守恒定律的微观本质），区分配平与分子总数、体积、物质质量的差异，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
【解析】配平化学方程式的依据是质量守恒定律，该定律的微观解释为：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不改变，配平的目的是使反应前后各元素的原子数目相等，从而符合质量守恒定律。对各选项分析如下：
1. A选项：反应前后分子总数不一定相等，例如反应$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{点燃} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，二者不相等，故A错误；
2. B选项：配平化学方程式与物质体积无关，且反应前后各物质的体积也不一定相等，故B错误；
3. C选项：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，并非各物质反应前后质量不变，且这不是配平的目的，故C错误；
4. D选项：配平化学方程式的核心就是使反应前后各元素的原子数目相等，符合质量守恒的微观本质，故D正确。
【答案】D
【知识点】化学方程式配平、质量守恒定律
【点评】本题考查化学方程式配平的目的，属于初中化学基础概念题，需准确掌握配平的依据（质量守恒定律的微观本质），区分配平与分子总数、体积、物质质量的差异，是学生必须掌握的基础知识点。
【难度系数】0.8
3. 配平下列化学方程式。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)
2
KClO₃ $\frac{MnO_2}{△}$ 2
KCl + 3
O₂ ↑(2)
1
CH₄ + 2
O₂ $\frac{点燃}{}$ 1
CO₂ + 2
H₂O(3)
3
CO + 1
Fe₂O₃ $\frac{高温}{}$ 2
Fe + 3
CO₂(4)
2
NaOH + 1
CuSO₄ —— 1
Na₂SO₄ + 1
Cu(OH)₂ ↓(5)
2
CO + 1
O₂ $\frac{点燃}{}$ 2
CO₂答案：3. (1) 2 2 3 (2) 1 2 1 2 (3) 3 1 2 3 (4) 2 1 1 1 (5) 2 1 2
解析：
【分析】配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用方法有最小公倍数法、观察法、定一法等。本题5个方程式均为初中基础配平题型，分别采用对应方法：(1)以氧原子为基准用最小公倍数法；(2)用定一法先定有机物系数再配平其他原子；(3)利用CO夺取金属氧化物中氧原子的规律配平；(4)根据复分解反应中离子的数目关系配平；(5)以氧原子为基准用最小公倍数法。
【解析】
(1) 反应前后氧原子：KClO₃含3个O，O₂含2个O，最小公倍数为6，故KClO₃系数为6÷3=2，O₂系数为6÷2=3；再根据K原子守恒，KCl系数为2，即2KClO₃$\frac{MnO_2}{△}$2KCl + 3O₂↑。
(2) 定CH₄系数为1，反应后C原子数为1，故CO₂系数为1；H原子数为4，故H₂O系数为4÷2=2；反应后O原子总数为1×2+2×1=4，故O₂系数为4÷2=2，即CH₄ + 2O₂$\frac{点燃}{}$CO₂ + 2H₂O。
(3) Fe₂O₃含3个O原子，每个CO夺取1个O生成CO₂，故CO系数为3，CO₂系数为3；根据Fe原子守恒，Fe系数为2，即3CO + Fe₂O₃$\frac{高温}{}$2Fe + 3CO₂。
(4) 反应后Na原子数为2，故NaOH系数为2；此时OH⁻数目为2，对应生成1个Cu(OH)₂，SO₄²⁻数目为1，故CuSO₄、Na₂SO₄系数均为1，即2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓。
(5) 反应前后氧原子：O₂含2个O，CO₂含2个O，CO生成CO₂需1个O，设CO系数为x，O₂系数为y，得x=2y，取y=1、x=2，即2CO + O₂$\frac{点燃}{}$2CO₂。
【答案】(1)2 2 3；(2)1 2 1 2；(3)3 1 2 3；(4)2 1 1 1；(5)2 1 2
【知识点】化学方程式配平，最小公倍数法，观察法
【点评】本题为初中化学核心基础的化学方程式配平题，涵盖常用配平方法，是化学学习的必备技能，需熟练掌握。
【难度系数】0.8
【解析】
(1) 反应前后氧原子：KClO₃含3个O，O₂含2个O，最小公倍数为6，故KClO₃系数为6÷3=2，O₂系数为6÷2=3；再根据K原子守恒，KCl系数为2，即2KClO₃$\frac{MnO_2}{△}$2KCl + 3O₂↑。
(2) 定CH₄系数为1，反应后C原子数为1，故CO₂系数为1；H原子数为4，故H₂O系数为4÷2=2；反应后O原子总数为1×2+2×1=4，故O₂系数为4÷2=2，即CH₄ + 2O₂$\frac{点燃}{}$CO₂ + 2H₂O。
(3) Fe₂O₃含3个O原子，每个CO夺取1个O生成CO₂，故CO系数为3，CO₂系数为3；根据Fe原子守恒，Fe系数为2，即3CO + Fe₂O₃$\frac{高温}{}$2Fe + 3CO₂。
(4) 反应后Na原子数为2，故NaOH系数为2；此时OH⁻数目为2，对应生成1个Cu(OH)₂，SO₄²⁻数目为1，故CuSO₄、Na₂SO₄系数均为1，即2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓。
(5) 反应前后氧原子：O₂含2个O，CO₂含2个O，CO生成CO₂需1个O，设CO系数为x，O₂系数为y，得x=2y，取y=1、x=2，即2CO + O₂$\frac{点燃}{}$2CO₂。
【答案】(1)2 2 3；(2)1 2 1 2；(3)3 1 2 3；(4)2 1 1 1；(5)2 1 2
【知识点】化学方程式配平，最小公倍数法，观察法
【点评】本题为初中化学核心基础的化学方程式配平题，涵盖常用配平方法，是化学学习的必备技能，需熟练掌握。
【难度系数】0.8