1. 下图是某反应的微观示意图。下列有关说法错误的是(
○ 氢原子
● 氧原子
● 硫原子
A.反应前后原子的种类、数目不变
B.此反应的生成物均为化合物
C.参加反应的
和●●的分子个数比为1：2
D.该反应的化学方程式为 $2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O + 2SO_2$
C
)。○ 氢原子
● 氧原子
● 硫原子
A.反应前后原子的种类、数目不变
B.此反应的生成物均为化合物
C.参加反应的
和●●的分子个数比为1：2D.该反应的化学方程式为 $2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O + 2SO_2$
答案：1. C
解析：
【分析】首先根据微观示意图中原子的种类（○为氢原子、●为氧原子、另一种●为硫原子），确定各物质的化学式，进而写出反应的化学方程式；再结合质量守恒定律、化合物的定义、化学方程式的意义等知识点，逐一分析每个选项，找出错误说法。
【解析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为：$2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O + 2SO_2$。逐一分析选项：
A. 化学反应前后原子的种类、数目均不变，符合质量守恒定律，该说法正确；
B. 生成物$H_2O$和$SO_2$均由不同种元素组成，属于化合物，该说法正确；
C. 由化学方程式可知，参加反应的$H_2S$和$O_2$的分子个数比为$2:3$，不是$1:2$，该说法错误；
D. 该反应的化学方程式书写正确，与微观示意图的反应关系一致，该说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式、化合物的判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识点，要求学生能从微观粒子角度推导化学式和化学方程式，结合基础概念分析选项，是初中化学的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】根据微观示意图，该反应的化学方程式为：$2H_2S + 3O_2 \stackrel{点燃}{=\!=\!=} 2H_2O + 2SO_2$。逐一分析选项：
A. 化学反应前后原子的种类、数目均不变，符合质量守恒定律，该说法正确；
B. 生成物$H_2O$和$SO_2$均由不同种元素组成，属于化合物，该说法正确；
C. 由化学方程式可知，参加反应的$H_2S$和$O_2$的分子个数比为$2:3$，不是$1:2$，该说法错误；
D. 该反应的化学方程式书写正确，与微观示意图的反应关系一致，该说法正确。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学方程式、化合物的判断
【点评】本题通过微观示意图考查化学反应的核心知识点，要求学生能从微观粒子角度推导化学式和化学方程式，结合基础概念分析选项，是初中化学的典型基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
2. 根据所给信息，写出相应的化学方程式。
（1）为建设环保节能型城市，某市在许多道路上安装了太阳能路灯。制造太阳能路灯的单质硅(Si)，可以用石英固体(SiO₂)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为
（2）检验市场上的食盐是否含碘元素(I)的一种方法：在酸性条件下，使食盐样品溶液与一种试剂X反应(KIO₃+5X+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O)，如果样品含碘元素，则会生成能使淀粉变蓝的碘单质。这种试剂X的化学式是
（3）剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
（1）为建设环保节能型城市，某市在许多道路上安装了太阳能路灯。制造太阳能路灯的单质硅(Si)，可以用石英固体(SiO₂)与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体。该反应的化学方程式为
$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$
。（2）检验市场上的食盐是否含碘元素(I)的一种方法：在酸性条件下，使食盐样品溶液与一种试剂X反应(KIO₃+5X+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O)，如果样品含碘元素，则会生成能使淀粉变蓝的碘单质。这种试剂X的化学式是
KI
，推断X的化学式的依据是化学反应前后，原子个数不变(或质量守恒定律)
。（3）剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为
$C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$
。答案：2. (1) $SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$ (2) KI 化学反应前后，原子个数不变(或质量守恒定律) (3) $C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$
解析：
【分析】
本题包含三个小问，分别考查化学方程式的书写与质量守恒定律的应用：
（1）需根据反应物、反应条件及生成物的元素组成，结合质量守恒判断可燃性气体，再配平化学方程式；
（2）利用质量守恒定律，对比反应前后各原子的种类与数目，推导试剂X的化学式；
（3）根据反应物、生成物的组成，结合原子守恒配平乳酸与氧气反应的化学方程式。
【解析】
（1）反应物为石英固体（SiO₂）和碳（C），反应条件为高温，生成物有单质硅（Si）；根据反应前后元素种类不变，可燃性气体含C、O元素，故为CO；配平后化学方程式为$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：反应后原子总数为K:6、I:6、O:3、H:6、Cl:6；反应前现有原子为K:1、I:1、O:3、H:6、Cl:6，差值为K:5、I:5，即5个X含5个K和5个I，故X的化学式为KI；
（3）反应物为乳酸（C₃H₆O₃）和氧气（O₂），生成物为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）；配平时：C原子左边3个，故CO₂前配3；H原子左边6个，故H₂O前配3；O原子右边共9个，乳酸含3个O，故O₂前配3，化学方程式为$C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$。
【答案】
(1) $SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$；(2) KI；化学反应前后，原子个数不变(或质量守恒定律)；(3) $C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据方程式推断化学式
【点评】
本题为化学基础题型，覆盖化学方程式书写、质量守恒定律应用等核心知识点，考查学生对基础化学规律的掌握，需注意配平的准确性和质量守恒的应用细节。
【难度系数】
0.6
本题包含三个小问，分别考查化学方程式的书写与质量守恒定律的应用：
（1）需根据反应物、反应条件及生成物的元素组成，结合质量守恒判断可燃性气体，再配平化学方程式；
（2）利用质量守恒定律，对比反应前后各原子的种类与数目，推导试剂X的化学式；
（3）根据反应物、生成物的组成，结合原子守恒配平乳酸与氧气反应的化学方程式。
【解析】
（1）反应物为石英固体（SiO₂）和碳（C），反应条件为高温，生成物有单质硅（Si）；根据反应前后元素种类不变，可燃性气体含C、O元素，故为CO；配平后化学方程式为$SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变：反应后原子总数为K:6、I:6、O:3、H:6、Cl:6；反应前现有原子为K:1、I:1、O:3、H:6、Cl:6，差值为K:5、I:5，即5个X含5个K和5个I，故X的化学式为KI；
（3）反应物为乳酸（C₃H₆O₃）和氧气（O₂），生成物为二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）；配平时：C原子左边3个，故CO₂前配3；H原子左边6个，故H₂O前配3；O原子右边共9个，乳酸含3个O，故O₂前配3，化学方程式为$C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$。
【答案】
(1) $SiO_{2}+2C\xlongequal{高温}2CO+Si$；(2) KI；化学反应前后，原子个数不变(或质量守恒定律)；(3) $C_{3}H_{6}O_{3}+3O_{2}=3CO_{2}+3H_{2}O$
【知识点】
化学方程式书写、质量守恒定律、根据方程式推断化学式
【点评】
本题为化学基础题型，覆盖化学方程式书写、质量守恒定律应用等核心知识点，考查学生对基础化学规律的掌握，需注意配平的准确性和质量守恒的应用细节。
【难度系数】
0.6
3. 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，反应的微观过程可用下图表示：
已知：
的化学式为 HClO。
（1）请写出上图反应①的化学方程式：
（2）上图所示反应②的基本反应类型为
（3）上述物质中，属于单质的有
已知：
的化学式为 HClO。（1）请写出上图反应①的化学方程式：
$H_{2}O+Cl_{2}=HCl+HClO$
。（2）上图所示反应②的基本反应类型为
分解反应
。（3）上述物质中，属于单质的有
$Cl_{2}、O_{2}$
（填化学式），D中氯元素的化合价是+1
。答案：3. (1) $H_{2}O+Cl_{2}=HCl+HClO$ (2) 分解反应 (3) $Cl_{2}、O_{2}$ +1
解析：
【分析】
解决本题需结合微观示意图与化学核心知识：
1. 反应①的化学方程式：根据微观粒子对应的物质，确定反应物和生成物，再书写配平化学方程式；
2. 反应②的基本反应类型：分析反应物和生成物的种类，结合反应类型定义判断；
3. 单质判断与化合价计算：单质是同种元素组成的纯净物，从图中找出对应物质；利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算HClO中Cl的化合价。
【解析】
（1）反应①的反应物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氯气（$\ce{Cl_{2}}$），生成物为氯化氢（$\ce{HCl}$）和次氯酸（$\ce{HClO}$），化学方程式为：$\ce{H_{2}O + Cl_{2} = HCl + HClO}$；
（2）反应②是次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，图中属于单质的是$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；D为$\ce{HClO}$，设Cl的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，故Cl的化合价为+1价。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O + Cl_{2} = HCl + HClO}$；(2) 分解反应；(3) $\ce{Cl_{2}、O_{2}}$；+1
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、单质与化合价计算
【点评】
本题结合微观示意图考查基础化学知识，难度适中，需准确识别微观粒子对应的物质，掌握基本反应类型、单质定义及化合价计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7
解决本题需结合微观示意图与化学核心知识：
1. 反应①的化学方程式：根据微观粒子对应的物质，确定反应物和生成物，再书写配平化学方程式；
2. 反应②的基本反应类型：分析反应物和生成物的种类，结合反应类型定义判断；
3. 单质判断与化合价计算：单质是同种元素组成的纯净物，从图中找出对应物质；利用化合物中正负化合价代数和为0的规则，计算HClO中Cl的化合价。
【解析】
（1）反应①的反应物为水（$\ce{H_{2}O}$）和氯气（$\ce{Cl_{2}}$），生成物为氯化氢（$\ce{HCl}$）和次氯酸（$\ce{HClO}$），化学方程式为：$\ce{H_{2}O + Cl_{2} = HCl + HClO}$；
（2）反应②是次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应物只有1种，生成物有2种，符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，图中属于单质的是$\ce{Cl_{2}}$、$\ce{O_{2}}$；D为$\ce{HClO}$，设Cl的化合价为$x$，根据化合物中正负化合价代数和为0：$(+1) + x + (-2) = 0$，解得$x=+1$，故Cl的化合价为+1价。
【答案】
(1) $\ce{H_{2}O + Cl_{2} = HCl + HClO}$；(2) 分解反应；(3) $\ce{Cl_{2}、O_{2}}$；+1
【知识点】
化学方程式书写、反应类型判断、单质与化合价计算
【点评】
本题结合微观示意图考查基础化学知识，难度适中，需准确识别微观粒子对应的物质，掌握基本反应类型、单质定义及化合价计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7