1. 一个化学方程式不仅表示该化学反应的各物质的质的关系，还表示反应前后各物质之间的量的关系。下面以$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2}}$为例，主要从质的关系和量的关系两方面描述意义。
（1）质的关系：表示反应物是
（2）量的关系Ⅰ：表示反应物一氧化碳、氧气与生成物二氧化碳的分子个数之比为
（3）量的关系Ⅱ：表示反应物一氧化碳、氧气与生成物二氧化碳的质量比为
（1）质的关系：表示反应物是
CO
和O₂
，反应条件是点燃
，生成物是CO₂
，该反应的化学方程式可读成一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳
。（2）量的关系Ⅰ：表示反应物一氧化碳、氧气与生成物二氧化碳的分子个数之比为
2:1:2
，读成每2个一氧化碳分子
和1个氧分子
反应生成2
个二氧化碳分子。（3）量的关系Ⅱ：表示反应物一氧化碳、氧气与生成物二氧化碳的质量比为
7:4:11
，从质量角度说明该反应的意义：每7份质量的CO和4份质量的O₂在点燃条件下生成11份质量的CO₂
。答案：1. (1) CO O₂ 点燃 CO₂ 一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 (2) 2∶1∶2 一氧化碳分子 氧分子 2 (3) 7∶4∶11 每7份质量的CO和4份质量的O₂在点燃条件下生成11份质量的CO₂
解析：
【分析】
本题考查化学方程式的意义，需从质和量两个维度理解化学方程式的含义：质的关系关注反应物、生成物、反应条件及方程式读法；量的关系中，分子个数比等于化学计量数之比，质量比为各物质相对分子质量与化学计量数乘积的比值，计算时需准确运用相对原子质量推导。
【解析】
（1）化学方程式中，左侧为反应物，“=”上方为反应条件，右侧为生成物，“+”读作“和”，“=”读作“生成”。因此反应物是$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件是点燃，生成物是$\ce{CO_{2}}$，该方程式可读成一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（2）化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比为分子个数比，故$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$2∶1∶2$，对应读为每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
（3）计算质量比时，用各物质相对分子质量乘以化学计量数：$\ce{CO}$总质量为$2×28=56$，$\ce{O_{2}}$总质量为$1×32=32$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，化简得质量比为$56∶32∶88=7∶4∶11$，其意义为每7份质量的$\ce{CO}$和4份质量的$\ce{O_{2}}$在点燃条件下生成11份质量的$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{CO}$；$\ce{O_{2}}$；点燃；$\ce{CO_{2}}$；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 (2) $2∶1∶2$；一氧化碳分子；氧分子；2 (3) $7∶4∶11$；每7份质量的$\ce{CO}$和4份质量的$\ce{O_{2}}$在点燃条件下生成11份质量的$\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式的意义；根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题是化学用语的基础题型，考查化学方程式的质与量的核心意义，是初中化学必备的基础内容，需准确掌握方程式读法及比例计算，难度较低。
【难度系数】
0.3
本题考查化学方程式的意义，需从质和量两个维度理解化学方程式的含义：质的关系关注反应物、生成物、反应条件及方程式读法；量的关系中，分子个数比等于化学计量数之比，质量比为各物质相对分子质量与化学计量数乘积的比值，计算时需准确运用相对原子质量推导。
【解析】
（1）化学方程式中，左侧为反应物，“=”上方为反应条件，右侧为生成物，“+”读作“和”，“=”读作“生成”。因此反应物是$\ce{CO}$和$\ce{O_{2}}$，反应条件是点燃，生成物是$\ce{CO_{2}}$，该方程式可读成一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
（2）化学方程式中各物质化学式前的化学计量数之比为分子个数比，故$\ce{CO}$、$\ce{O_{2}}$、$\ce{CO_{2}}$的分子个数比为$2∶1∶2$，对应读为每2个一氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子。
（3）计算质量比时，用各物质相对分子质量乘以化学计量数：$\ce{CO}$总质量为$2×28=56$，$\ce{O_{2}}$总质量为$1×32=32$，$\ce{CO_{2}}$总质量为$2×44=88$，化简得质量比为$56∶32∶88=7∶4∶11$，其意义为每7份质量的$\ce{CO}$和4份质量的$\ce{O_{2}}$在点燃条件下生成11份质量的$\ce{CO_{2}}$。
【答案】
(1) $\ce{CO}$；$\ce{O_{2}}$；点燃；$\ce{CO_{2}}$；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 (2) $2∶1∶2$；一氧化碳分子；氧分子；2 (3) $7∶4∶11$；每7份质量的$\ce{CO}$和4份质量的$\ce{O_{2}}$在点燃条件下生成11份质量的$\ce{CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式的意义；根据化学方程式计算质量比
【点评】
本题是化学用语的基础题型，考查化学方程式的质与量的核心意义，是初中化学必备的基础内容，需准确掌握方程式读法及比例计算，难度较低。
【难度系数】
0.3
1. 下列关于化学方程式 $3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$ 的理解错误的是（
A.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
B.该反应中，铁、氧气和四氧化三铁的微观粒子数目比为$3:2:1$
C.3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁
D.每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
C
）。A.铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁
B.该反应中，铁、氧气和四氧化三铁的微观粒子数目比为$3:2:1$
C.3个铁和2个氧气在点燃的条件下，生成1个四氧化三铁
D.每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成232份质量的四氧化三铁
答案：1. C
解析：
【分析】
要判断关于化学方程式$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$的理解是否正确，需回忆化学方程式的三类核心意义：①质的意义（反应物、生成物、反应条件）；②微观粒子数目比（等于化学计量数之比）；③质量比（等于相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项，找出表述错误的选项即可。
【解析】
1. 先明确化学方程式的三类意义：
质的意义：表示反应的反应物、生成物及反应条件；
微观意义：各物质的粒子数目比等于化学计量数的比值；
质量意义：各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比值。
2. 逐一分析选项：
A选项：该方程式明确表示铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符合质的意义，表述正确；
B选项：化学计量数之比$Fe:O_{2}:Fe_{3}O_{4}=3:2:1$，即微观粒子数目比为$3:2:1$，表述正确；
C选项：铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，应表述为“3个铁原子和2个氧分子”，而非“3个铁和2个氧气”，表述错误；
D选项：计算质量比：Fe的总相对质量=$3×56=168$，$O_{2}$总相对质量=$2×32=64$，$Fe_{3}O_{4}$总相对质量=$3×56+4×16=232$，即每168份质量的铁与64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁，表述正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点，需准确区分粒子的构成（原子、分子），掌握化学计量数与粒子数目、质量比的对应关系，难度不大，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.7
要判断关于化学方程式$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$的理解是否正确，需回忆化学方程式的三类核心意义：①质的意义（反应物、生成物、反应条件）；②微观粒子数目比（等于化学计量数之比）；③质量比（等于相对分子质量×化学计量数之比）。逐一分析选项，找出表述错误的选项即可。
【解析】
1. 先明确化学方程式的三类意义：
质的意义：表示反应的反应物、生成物及反应条件；
微观意义：各物质的粒子数目比等于化学计量数的比值；
质量意义：各物质的质量比等于（相对分子质量×化学计量数）的比值。
2. 逐一分析选项：
A选项：该方程式明确表示铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，符合质的意义，表述正确；
B选项：化学计量数之比$Fe:O_{2}:Fe_{3}O_{4}=3:2:1$，即微观粒子数目比为$3:2:1$，表述正确；
C选项：铁由铁原子构成，氧气由氧分子构成，应表述为“3个铁原子和2个氧分子”，而非“3个铁和2个氧气”，表述错误；
D选项：计算质量比：Fe的总相对质量=$3×56=168$，$O_{2}$总相对质量=$2×32=64$，$Fe_{3}O_{4}$总相对质量=$3×56+4×16=232$，即每168份质量的铁与64份质量的氧气反应生成232份质量的四氧化三铁，表述正确。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、相对分子质量计算
【点评】
本题考查化学方程式的基础意义，属于化学核心基础知识点，需准确区分粒子的构成（原子、分子），掌握化学计量数与粒子数目、质量比的对应关系，难度不大，是学生必须熟练掌握的内容。
【难度系数】
0.7
2. 根据右下图四位同学对化学方程式所表示意义的描述，选择正确的反应(
A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
C
)。A.$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$
B.$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$
C.$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$
D.$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$
答案：2. C
解析：
【分析】首先明确题目给出的反应需满足的四个条件：①反应条件为点燃；②属于化合反应；③各物质的分子个数比为2:1:2；④各物质的质量比为1:8:9。接下来逐一分析选项，判断是否满足所有条件。
【解析】
1. 反应条件：四个选项反应条件均为点燃，均满足该条件。
2. 化合反应判断：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。选项D生成物为CO₂和H₂O两种，不属于化合反应，排除D。
3. 分子个数比验证：
选项A：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$，分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，分子个数比为2:1:2，符合；计算质量比：$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，不符合1:8:9，排除B；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，分子个数比为2:1:2，符合；计算质量比：$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，满足所有条件。
【答案】C
【知识点】化合反应、化学方程式的意义、质量比计算
【点评】本题需结合反应条件、反应类型、分子个数比、质量比四个维度逐一验证选项，考查对化学方程式相关知识的综合应用能力。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 反应条件：四个选项反应条件均为点燃，均满足该条件。
2. 化合反应判断：化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的反应。选项D生成物为CO₂和H₂O两种，不属于化合反应，排除D。
3. 分子个数比验证：
选项A：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}SO_{2}}$，分子个数比为1:1:1，不符合2:1:2，排除A；
选项B：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO_{2}}$，分子个数比为2:1:2，符合；计算质量比：$(2×28):32:(2×44)=56:32:88=7:4:11$，不符合1:8:9，排除B；
选项C：$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2H_{2}O}$，分子个数比为2:1:2，符合；计算质量比：$(2×2):32:(2×18)=4:32:36=1:8:9$，满足所有条件。
【答案】C
【知识点】化合反应、化学方程式的意义、质量比计算
【点评】本题需结合反应条件、反应类型、分子个数比、质量比四个维度逐一验证选项，考查对化学方程式相关知识的综合应用能力。
【难度系数】0.5
1. 物质R在氧气中燃烧的化学方程式为$2R+3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}+4H_{2}O$，下列有关R的组成的叙述正确的是（
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
C
）。A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧元素
D.一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素
答案：1. C
解析：
【分析】要确定物质R的组成，需依据质量守恒定律：化学反应前后元素种类不变，原子的种类、数目均不变。先计算生成物中各元素的原子总数，再减去反应物中已知物质（O₂）提供的原子数，即可得出R中含有的原子种类和数目，进而判断元素组成。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算生成物中各原子总数：2CO₂含2个C原子、4个O原子；4H₂O含8个H原子、4个O原子，因此生成物总共有2个C原子、8个H原子、8个O原子。
2. 反应物中O₂提供的原子数：3O₂含6个O原子，因此2个R分子中含有的原子数为：2个C原子、8个H原子、8个O原子 - 6个O原子 = 2个O原子。
3. 由此可得1个R分子含1个C原子、4个H原子、1个O原子，即R由C、H、O三种元素组成。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用化学反应前后原子守恒推断物质的元素组成，属于化学基础题型，难度不大，需熟练掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】0.7
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
1. 计算生成物中各原子总数：2CO₂含2个C原子、4个O原子；4H₂O含8个H原子、4个O原子，因此生成物总共有2个C原子、8个H原子、8个O原子。
2. 反应物中O₂提供的原子数：3O₂含6个O原子，因此2个R分子中含有的原子数为：2个C原子、8个H原子、8个O原子 - 6个O原子 = 2个O原子。
3. 由此可得1个R分子含1个C原子、4个H原子、1个O原子，即R由C、H、O三种元素组成。
综上，答案选C。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式的推断
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用化学反应前后原子守恒推断物质的元素组成，属于化学基础题型，难度不大，需熟练掌握质量守恒定律的内涵。
【难度系数】0.7