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16
烧杯(或玻璃棒)
偏大
40
15
托盘天平
③⑤①②④
AB
18%
溶液的名称
3
47
减少氯化钠的质量，
直至天平平衡
大
搅拌，加快溶解速率
【解析】
1. 计算所需氯化钠质量：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得氯化钠质量为100g×16%=16g；
2. 溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，任写一种即可；
3. 往烧杯中加入量好的水时有水洒出，会导致实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，所配溶液的溶质质量分数偏大。
【答案】
16；烧杯(或玻璃棒)；偏大
【知识点】
溶液配制；溶质质量分数计算；误差分析
【点评】
本题考查溶液配制的计算、操作仪器及误差分析，属于基础题型，聚焦溶液配制的核心考点。
【难度系数】
0.8
【解析】
(1)葡萄糖中碳元素的质量分数为：$\frac{12×6}{12×6+1×12+16×6}×100\%=\frac{72}{180}×100\%=40\%$。
(2)10g该葡萄糖溶液中溶质的质量为$10g×5\%=0.5g$（原溶液溶质质量分数为5%）；稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液质量为$x$，则$2\%x=0.5g$，解得$x=25g$；所需水的质量为$25g-10g=15g$。
【答案】
(1)40 (2)15
【知识点】
元素质量分数计算；溶液的稀释计算
【点评】
本题考查化学式计算与溶液稀释的基础运算，需掌握元素质量分数公式及溶液稀释前后溶质质量守恒的核心原理。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 标号⑤的仪器是用于称量固体药品质量的托盘天平。
(2) 配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，对应图中操作顺序为③⑤①②④。
(3) A. 称量时药品与砝码放反且使用游码，会导致称量的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；B. 烧杯水洗后直接配制，会使溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小；C. 装瓶时溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变；D. 俯视量取水，量取的水体积偏小，溶质质量分数偏大，故选AB。
(4) 由图2可知，称量的NaCl质量为15g+3g=18g；由图3可知，量取水的体积为82mL，水的质量为82g，溶液总质量为18g+82g=100g，溶质质量分数为$\frac{18g}{100g}×100\%=18\%$。
(5) 装瓶贴签时，标签应标注溶液的名称和溶质的质量分数。
【答案】
(1) 托盘天平
(2) ③⑤①②④
(3) AB
(4) 18%
(5) 溶液的名称
【知识点】
一定溶质质量分数的溶液配制、溶质质量分数误差分析、实验仪器识别
【点评】
本题围绕配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液展开，考查了实验仪器识别、操作顺序、误差分析、溶质质量分数计算及标签填写，涵盖了溶液配制实验的核心知识点，注重对实验基本技能和原理的考查，属于基础型实验题。
【难度系数】
0.7
【解析】
1. 计算：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，故氯化钠质量为$50\ \mathrm{g} × 6\% = 3\ \mathrm{g}$，水的质量为$50\ \mathrm{g} - 3\ \mathrm{g} = 47\ \mathrm{g}$。
2. 天平使用：天平左侧下沉，说明左盘氯化钠质量偏大，接下来应减少氯化钠的质量，直至天平平衡。
3. 量筒读数误差：俯视读数时，量取的水的实际体积偏小，水的质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大。
4. 玻璃棒作用：溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速率。
【答案】
3；47；减少氯化钠的质量，直至天平平衡；大；搅拌，加快溶解速率
【知识点】
1. 一定溶质质量分数溶液的配制
2. 托盘天平的使用
3. 量筒读数误差分析
【点评】
本题围绕氯化钠溶液的配制展开，考查了溶液配制的计算、天平与量筒的操作要点及误差分析，属于基础实验题，注重对实验基本操作和原理的考查，是中考化学实验部分的常考内容。
【难度系数】
0.8
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