第9页 - 学习与评价九年级化学沪教版江苏教育出版社

 反应后生成的可溶物

原有溶液的质量

产生的气体

沉淀

B

C

B

解：可配制成$8\%$的硫酸铜溶液质量为$16 \mathrm {g}÷8\%=200 \mathrm {g}$

解：加入20 g水：$\frac {80 \mathrm {g}×15\% }{80 \mathrm {g}+20 \mathrm {g} }×100\%=12\%$

加入20 g硝酸钠：$\frac {80 \mathrm {g}×15\%+20 \mathrm {g} }{80 \mathrm {g}+20 \mathrm {g} }×100\%=32\%$

14.9

11.7

解：根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为$20.8\mathrm {g}+179.6\mathrm {g}-200\mathrm {g}=0.4\mathrm {g}$

设参加反应的锌的质量为$x，$反应生成硫酸锌的质量为$y。$

$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$

65 161 2

$x$ y 0.4g

$\frac {65 }{x }=\frac {161 }{y }=\frac {2 }{0.4\mathrm {g} }，$解得$x=13\mathrm {g}，$$$y=32.2\mathrm {g} $$

$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为$\frac {13 \mathrm {g}}{20.8 \mathrm {g}}×100％=62.5％ $

$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液中溶质的质量分数：

$\frac {32.2\mathrm {g}+(20.8\mathrm {g}-13\mathrm {g)}}{200\mathrm {g}}×100\%=20\%$

答：$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为$62.5\%；$

$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液的溶质质量分数为$20\%。$

1∶4

解$:$设参加反应的甲烷的质量为$x,$参加反应的氧气的质量为$y,$反应生成碳酸钠的质量为$z。$

$\mathrm {CH}_{4} + 2\mathrm {O}_{2} + 2\mathrm {NaOH} \xlongequal{一定条件} \mathrm {Na}_{2}\mathrm {CO}_{3} + 3\mathrm {H}_{2}\mathrm {O} $

16 64 80 106

$x$ y 100g×4% z

$\frac {16}{80} = \frac {x}{100\mathrm {g}×4\%}，$解得$ x = 0.8\mathrm {g}$

$\frac {64}{80} = \frac {y}{100\mathrm {g}×4\%}，$解得$ y = 3.2\mathrm {g}$

$\frac {80}{106} = \frac {100\mathrm {g}×4\%}{z} ，$解得$z = 5.3\mathrm {g}$

所得溶液中溶质的质量分数为$ \frac {5.3\mathrm {g}}{0.8\mathrm {g} + 3.2\mathrm {g} + 100\mathrm {g}}×100\% ≈ 5.1\% 。$

答$:$所得溶液中溶质的质量分数约为$5.1\%。$

方法一：加入氯化钠
设需加入氯化钠的质量为$x$，则：
$\frac{100\ \mathrm{g} × 10\% + x}{100\ \mathrm{g} + x} = 20\%$
$\frac{10\ \mathrm{g} + x}{100\ \mathrm{g} + x} = 0.2$
$10\ \mathrm{g} + x = 0.2(100\ \mathrm{g} + x)$
$10\ \mathrm{g} + x = 20\ \mathrm{g} + 0.2x$
$x - 0.2x = 20\ \mathrm{g} - 10\ \mathrm{g}$
$0.8x = 10\ \mathrm{g}$
$x = 12.5\ \mathrm{g}$
方法二：蒸发水
设需蒸发水的质量为$y$，则：
$\frac{100\ \mathrm{g} × 10\%}{100\ \mathrm{g} - y} = 20\%$
$\frac{10\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g} - y} = 0.2$
$10\ \mathrm{g} = 0.2(100\ \mathrm{g} - y)$
$10\ \mathrm{g} = 20\ \mathrm{g} - 0.2y$
$0.2y = 10\ \mathrm{g}$
$y = 50\ \mathrm{g}$
选项分析
A. 加入$10\ \mathrm{g}$氯化钠，计算得需加入$12.5\ \mathrm{g}$，错误。
B. 加入$12.5\ \mathrm{g}$氯化钠，正确。
C. 蒸发$45\ \mathrm{g}$水，计算得需蒸发$50\ \mathrm{g}$，错误。
D. 加入$10\ \mathrm{g}\ 10\%$的氯化钠溶液，溶质质量分数仍为$10\%$，错误。
B

解：25g稀硫酸中硫酸的质量为：$25\ \mathrm{g}×(1 - 92\%) = 2\ \mathrm{g}$
设电解后溶液的质量为$x$，则$x×(1 - 90\%) = 2\ \mathrm{g}$，解得$x = 20\ \mathrm{g}$
发生电解的水的质量为：$25\ \mathrm{g} - 20\ \mathrm{g} = 5\ \mathrm{g}$
C

原溶液中溶质质量：$50\ \mathrm{g} × 10\% = 5\ \mathrm{g}$。
A. 倒掉$25\ \mathrm{g}$溶液，溶质质量分数不变，仍为$10\%$，不符合。
B. 加入$50\ \mathrm{g}$水后，溶液质量为$50\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为$\frac{5\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 5\%$，符合。
C. 加入$50\ \mathrm{g}\ 2\%$的稀硫酸，溶质总质量为$5\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} × 2\% = 6\ \mathrm{g}$，溶液总质量为$50\ \mathrm{g} + 50\ \mathrm{g} = 100\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为$\frac{6\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}} × 100\% = 6\%$，不符合。
D. 加入$25\ \mathrm{g}$水后，溶液质量为$50\ \mathrm{g} + 25\ \mathrm{g} = 75\ \mathrm{g}$，溶质质量分数为$\frac{5\ \mathrm{g}}{75\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 6.67\%$，不符合。
B

【解析】
(1) 根据溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，可得100t该NaClO溶液中NaClO的质量为：$100\ \mathrm{t} × 14.9\% = 14.9\ \mathrm{t}$。
(2) 设理论上需要NaCl的质量为$x$。
依据化学方程式：
$\mathrm{NaCl}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\xlongequal{通电}\mathrm{NaClO}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
$58.5$ $74.5$
$x$ $14.9\ \mathrm{t}$
列比例式：$\frac{58.5}{74.5} = \frac{x}{14.9\ \mathrm{t}}$
解得$x = 11.7\ \mathrm{t}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{14.9}$
(2) $\boldsymbol{11.7\ \mathrm{t}}$
【知识点】
溶质质量分数计算、根据化学方程式计算
【点评】
本题考查溶液溶质质量计算与化学方程式的定量计算，属于基础题型，掌握基本计算方法即可解答。
【难度系数】
0.7

解：根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为$20.8\mathrm {g}+179.6\mathrm {g}-200\mathrm {g}=0.4\mathrm {g}$
设参加反应的锌的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。
$\mathrm {Zn}+\mathrm {H}_2\mathrm {SO}_4\xlongequal[ ]{ }\mathrm {ZnSO}_4+\mathrm {H}_2↑$
65 161 2
x y 0.4g
$\frac {65 }{x }=\frac {161 }{y }=\frac {2 }{0.4\mathrm {g} }$，解得$x=13\mathrm {g}$，$y=32.2\mathrm {g}$
$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为$\frac {13 \mathrm {g}}{20.8 \mathrm {g}}×100％=62.5％ $
$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液中溶质的质量分数：
$\frac {32.2\mathrm {g}+(20.8\mathrm {g}-13\mathrm {g)}}{200\mathrm {g}}×100\%=20\%$
答：$(1\mathrm {)}$混合物中锌的质量分数为62.5\%；
$(2\mathrm {)}$反应后所得溶液的溶质质量分数为20\%。

(1)1:4
(2)设生成$\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}$的质量为$x$，生成$\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}$的质量为$y$。
$\begin{aligned}\mathrm{CH}_{4}+2\mathrm{O}_{2}+2\mathrm{NaOH}&\xlongequal{一定条件}\mathrm{Na}_{2}\mathrm{CO}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}\\80& \quad 106 \quad 54\\100\ \mathrm{g}×4\%& \quad x \quad y\end{aligned}$
$\frac{80}{106}=\frac{4\ \mathrm{g}}{x}$，$x=5.3\ \mathrm{g}$
$\frac{80}{54}=\frac{4\ \mathrm{g}}{y}$，$y=2.7\ \mathrm{g}$
所得溶液质量：$100\ \mathrm{g}+2.7\ \mathrm{g}=102.7\ \mathrm{g}$
溶质质量分数：$\frac{5.3\ \mathrm{g}}{102.7\ \mathrm{g}}×100\%\approx5.1\%$
答：所得溶液中溶质的质量分数为$5.1\%$。