第10页 - 学习与评价九年级化学沪教版江苏教育出版社

溶质

溶剂

温度

一定温度

一定量的溶剂

不能再溶解某种溶质

还能继续溶解某种溶质

升温

加溶剂

降温

蒸发

溶剂

加溶质

B

C

B

D

C

【解析】
A选项：饱和溶液是指在一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，故A错误；
B选项：溶液的基本特征是均一性和稳定性，故B正确；
C选项：对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度时其饱和溶液仍为饱和溶液，不会变为不饱和溶液，故C错误；
D选项：增加溶剂会使不饱和溶液仍为不饱和溶液，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶液的特征、饱和溶液定义、饱和与不饱和溶液转化
【点评】
本题考查溶液的基础概念，需准确理解溶液的特征、饱和与不饱和溶液的定义及转化规律，注意特殊物质的溶解度变化情况，避免概念混淆。
【难度系数】
0.8

【解析】
A. 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低溶液温度，溶解度减小，可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；
B. 加入硝酸钾固体，增加溶质，能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和；
C. 加入同温下的硝酸钾饱和溶液，混合后溶液仍为不饱和状态，无法达到饱和；
D. 恒温蒸发溶剂，溶剂减少，溶质质量不变，可使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液与不饱和溶液的转化、固体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，需结合硝酸钾溶解度随温度变化的特性分析各措施的作用，易错点是误认为加入饱和溶液能使不饱和溶液饱和，需明确混合后溶液浓度不变，仍为不饱和状态。
【难度系数】
0.7

【解析】
逐一分析各选项：
A. 饱和溶液是指一定温度、一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液，但还能溶解其他溶质，故A错误；
B. 温度不变时，某饱和溶液中不能再溶解该溶质，加入这种溶质后溶质不溶解，溶液的质量不变，故B正确；
C. 20℃时，氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠，加入10g氯化钠不会溶解，溶液质量仍为100g，故C错误；
D. 溶液具有均一性，从饱和溶液中取出部分溶液，剩余溶液仍为饱和溶液，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
饱和溶液的特征；溶液的均一性
【点评】
本题主要考查饱和溶液的概念及核心特征，需明确饱和溶液是针对特定溶质而言，且溶液具有均一性，准确把握这些基础知识点是解题的关键。
【难度系数】
0.6

【解析】
要将接近饱和的石灰水变为饱和溶液，需结合氢氧化钙的溶解度特性分析：
1. 加入氢氧化钙（溶质），可直接增加溶质，使不饱和溶液变为饱和溶液，①正确；
2. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度会降低其溶解度，能使接近饱和的石灰水达到饱和状态，②正确；
3. 降低温度会增大氢氧化钙的溶解度，溶液会变得更不饱和，③错误；
4. 加入水会增加溶剂，溶液浓度降低，更不饱和，④错误；
5. 恒温蒸发水，减少溶剂，可使不饱和溶液变为饱和溶液，⑤正确。
综上，正确的措施是①②⑤，对应选项D。
【答案】
D
【知识点】
氢氧化钙溶解度特性、饱和与不饱和溶液的转化
【点评】
本题重点考查氢氧化钙溶解度随温度变化的特殊性，易与多数固体物质溶解度规律混淆，需准确记忆该特性，才能正确判断饱和溶液的转化方法。
【难度系数】
0.6

【解析】
逐一分析各选项：
1. 分析A选项：实验①中0.1g高锰酸钾在5mL水中完全溶解，实验②中0.1g高锰酸钾在5mL汽油中极少溶解，对比可知高锰酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A选项说法正确。
2. 分析B选项：实验②和③的溶剂均为汽油，溶质分别为高锰酸钾和碘，变量为溶质种类，设计这两组实验的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中的溶解情况，B选项说法正确。
3. 分析C选项：实验③中碘在汽油中完全溶解，实验④中碘在水中几乎不溶解，说明碘在汽油中的溶解性远大于在水中的溶解性，因此可以用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油里，C选项说法错误。
4. 分析D选项：由实验①和④（不同溶质在水中的溶解情况）、①和②（同一溶质在不同溶剂中的溶解情况）、②和③（不同溶质在同一溶剂中的溶解情况），可得出不同物质在同一溶剂中溶解性不同，同一种物质在不同溶剂中溶解性不同，D选项说法正确。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
物质溶解性的影响因素；对比实验法；溶解现象
【点评】
本题通过多组对比实验探究物质的溶解现象，着重考查学生对实验变量的分析和实验结论的推导能力，要求学生能根据实验现象总结出物质溶解性的相关规律，是对化学实验探究能力的基础考查。
【难度系数】
0.7