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D
二氧化碳(或$\ce{CO_{2}}$)
$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{一定条件}Ca(HCO_{3})_{2}}$
3(或三)
将二氧化碳合成淀粉，
将有利于解决粮食短缺问题(或可以节约耕地，减少化肥和农药对环境的影响；或二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧化碳，将有助于缓解温室效应等合理答案均可)
下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后
熄灭
不能燃烧
也不支持燃烧
密度比空气大
试管内液面上升，且试管内溶液变红
$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
气球逐渐膨胀
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【分析】本题考查二氧化碳的性质与用途的对应关系，需逐一分析每个选项中用途对应的性质是否匹配，找出对应关系错误的选项。需回忆二氧化碳各性质对应的典型用途，逐一验证选项。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：二氧化碳用于灭火，利用其本身不能燃烧、一般不支持燃烧，且密度比空气大的性质，能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，对应关系正确；
B选项：干冰是固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围环境温度降低，空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，对应关系正确；
C选项：二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，因此可用来生产汽水等碳酸饮料，对应关系正确；
D选项：二氧化碳用作气体肥料，是因为它是植物光合作用的原料，能促进光合作用，并非因为其能溶于水，对应关系错误。因此不正确的选项是D。
【答案】D
【知识点】二氧化碳的性质、二氧化碳的用途
【点评】本题为基础题型，考查二氧化碳性质与用途的对应关系，需准确记忆各用途对应的性质，避免概念混淆。
【难度系数】0.8
【分析】
本题围绕“碳中和”和人工合成淀粉的新情境展开，需结合基础化学概念和方程式书写规则解答：(1)明确碳中和针对的主要温室气体；(2)根据反应物和产物推导反应并书写化学方程式；(3)依据氧化物定义判断反应前后的氧化物种类；(4)结合粮食、环境问题分析技术的意义。
【解析】
Ⅰ.(1)“碳中和”的核心是减少二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$）等温室气体的排放量，实现相对“零排放”，故填$\ce{CO_{2}}$。
(2)碳酸钙（$\ce{CaCO_{3}}$）与二氧化碳、水在一定条件下反应生成碳酸氢钙，化学方程式为：$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{一定条件}Ca(HCO_{3})_{2}}$。
Ⅱ.(3)氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应①前的物质为$\ce{CO_{2}}$、$\ce{H_{2}O}$，均属于氧化物；反应①后的物质中，$\ce{CO}$是氧化物，$\ce{H_{2}}$为单质、$\ce{CH_{4}}$不含氧元素，不属于氧化物，因此共有3种氧化物，故填3。
(4)人工合成淀粉技术可消耗$\ce{CO_{2}}$，缓解温室效应；同时能替代传统粮食生产，解决粮食短缺问题，还可减少耕地使用，降低农药化肥对环境的影响，合理即可。
【答案】
二氧化碳(或$\ce{CO_{2}})$；$\ce{CaCO_{3} + H_{2}O + CO_{2}\xlongequal{一定条件}Ca(HCO_{3})_{2}}$；3(或三)；将二氧化碳合成淀粉，有利于解决粮食短缺问题(或缓解温室效应等合理答案均可)
【知识点】
二氧化碳的性质、化学方程式书写、氧化物的判断、化学与环境
【点评】
本题结合热点新情境考查化学基础知识点，难度适中，需学生掌握基本概念和方程式书写，同时能联系实际分析技术的社会价值，符合化学学科核心素养的考查要求。
【难度系数】
0.7
【分析】本题通过三个实验探究$\ce{CO_{2}}$的性质，解题思路为：①分析图Ⅰ中倾倒$\ce{CO_{2}}$后蜡烛的熄灭顺序，推导$\ce{CO_{2}}$的密度及化学性质；②分析图Ⅱ中$\ce{CO_{2}}$与石蕊溶液的反应，结合压强变化判断现象，书写反应方程式；③分析图Ⅲ中$\ce{CO_{2}}$与澄清石灰水的反应，结合烧瓶内压强变化判断气球的变化，书写对应方程式。
【解析】
（1）将$\ce{CO_{2}}$缓缓倒入烧杯，$\ce{CO_{2}}$密度比空气大，会先聚集在烧杯底部，且$\ce{CO_{2}}$不能燃烧、也不支持燃烧，因此下层蜡烛先接触$\ce{CO_{2}}$先熄灭，上层蜡烛后熄灭，对应性质为：密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
（2）$\ce{CO_{2}}$能溶于水且与水反应生成碳酸（$\ce{H_{2}CO_{3}}$），碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；同时试管内$\ce{CO_{2}}$被消耗，压强减小，外界大气压将石蕊溶液压入试管，因此现象为试管内液面上升，溶液变红；反应方程式为$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$。
（3）澄清石灰水（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）与$\ce{CO_{2}}$反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊；反应消耗了烧瓶内的$\ce{CO_{2}}$，使烧瓶内压强减小，外界空气通过导管进入气球，导致气球膨胀；反应方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
（1）下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；不能燃烧；也不支持燃烧；密度比空气大
（2）①试管内液面上升，且试管内溶液变红；②$\ce{H_{2}O + CO_{2} = H_{2}CO_{3}}$
（3）气球逐渐膨胀；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】二氧化碳的性质；化学方程式书写；实验现象描述
【点评】本题通过三个经典实验全面考查二氧化碳的核心性质，实验现象直观对应物质性质，是初中化学的基础常考题，需掌握每个实验的原理与现象对应关系。
【难度系数】0.7
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