10. 现有下列各种原子各1g,其中所含原子个数最多的是(
A.氧原子
B.铁原子
C.氢原子
D.碳原子
C
)。A.氧原子
B.铁原子
C.氢原子
D.碳原子
答案：解：原子个数=物质的质量/原子的相对原子质量×阿伏伽德罗常数。当质量相同时，原子的相对原子质量越小，所含原子个数越多。
氧原子相对原子质量约为16，铁原子约为56，氢原子约为1，碳原子约为12。
因为1＜12＜16＜56，所以氢原子相对原子质量最小。
故1g氢原子所含原子个数最多。
答案：C
氧原子相对原子质量约为16，铁原子约为56，氢原子约为1，碳原子约为12。
因为1＜12＜16＜56，所以氢原子相对原子质量最小。
故1g氢原子所含原子个数最多。
答案：C
11. 已知同温同压下,气体的相对分子质量越小,密度就越小。下列四种气体,在同温同压下密度最小的是(
$A. CH_4$
$B. CO$
$C. SO_2$
$D. N_2$
A
)。$A. CH_4$
$B. CO$
$C. SO_2$
$D. N_2$
答案：【解析】：
本题考察的是相对分子质量与气体密度的关系。根据题目信息，同温同压下，气体的相对分子质量越小，其密度也越小。因此，我们需要比较四种气体的相对分子质量。
A选项，$CH_4$的相对分子质量为$12+1×4=16$；
B选项，$CO$的相对分子质量为$12+16=28$；
C选项，$SO_2$的相对分子质量为$32+16×2=64$；
D选项，$N_2$的相对分子质量为$14×2=28$。
通过比较，可以看出$CH_4$的相对分子质量最小，为16，因此其密度也最小。
【答案】：
A
本题考察的是相对分子质量与气体密度的关系。根据题目信息，同温同压下，气体的相对分子质量越小，其密度也越小。因此，我们需要比较四种气体的相对分子质量。
A选项，$CH_4$的相对分子质量为$12+1×4=16$；
B选项，$CO$的相对分子质量为$12+16=28$；
C选项，$SO_2$的相对分子质量为$32+16×2=64$；
D选项，$N_2$的相对分子质量为$14×2=28$。
通过比较，可以看出$CH_4$的相对分子质量最小，为16，因此其密度也最小。
【答案】：
A
12. 化学用语是学习化学的必备工具。请用化学用语填空。
(1) 人体中含量最多的物质:
(3) 海水中含量最多的金属元素:
(5) 标出氧化铝中铝元素的化合价:
(1) 人体中含量最多的物质:
$H_{2}O$
。(2) 氮元素: N
。(3) 海水中含量最多的金属元素:
$Na$
。(4) 两个铁离子: $2Fe^{3 +}$
。(5) 标出氧化铝中铝元素的化合价:
$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$
。(6) 3个磷原子: $3P$
。答案：【解析】：
本题主要考查化学用语的书写和理解能力。
(1)人体中含量最多的物质是水，化学式为$H_{2}O$。
(2)氮元素的元素符号为N。
(3)海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为$Na$。
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铁离子表示为$2Fe^{3 +}$。
(5)氧化铝中铝元素显+3价；化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价表示为$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$。
(6)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为$3P$。
【答案】：
(1)$H_{2}O$
(2)N
(3)$Na$
(4)$2Fe^{3 +}$
(5)$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$
(6)$3P$
本题主要考查化学用语的书写和理解能力。
(1)人体中含量最多的物质是水，化学式为$H_{2}O$。
(2)氮元素的元素符号为N。
(3)海水中含量最多的金属元素是钠元素，元素符号为$Na$。
(4)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，两个铁离子表示为$2Fe^{3 +}$。
(5)氧化铝中铝元素显+3价；化合价的表示方法：在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价表示为$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$。
(6)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个磷原子表示为$3P$。
【答案】：
(1)$H_{2}O$
(2)N
(3)$Na$
(4)$2Fe^{3 +}$
(5)$\overset{+3}{Al_{2}}O_{3}$
(6)$3P$
13. 化学变化的微观解释:由分子构成的物质在发生化学变化时,
分子
分解成原子,原子再重新组合成新的分子
。答案：解：分子；新的分子。
14. 有以下含氮物质$:①N_2;②N_2H_4;③HNO_3;④N_3;⑤N_5;⑥N_6₀。$其中属于单质的有
①④⑤⑥
(填序号,下同),属于化合物的有②③
。物质$N_3$和$N_5$中元素化合价相同
(选填“相同”或“不同”)。答案：【解析】：
本题主要考查了物质的分类以及化合价的判断。
首先，需要明确什么是单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据这个定义，可以判断：
①$N_2$：由氮元素组成的纯净物，属于单质。
②$N_2H_4$：由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。
③$HNO_3$：由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。
④$N_3$：由氮元素组成的纯净物（尽管这里的氮原子个数与常见的$N_2$不同，但它仍然是单质），属于单质，但题目只问属于单质的有哪些，并未要求区分不同的单质形式，所以只需判断其是否为单质即可。
⑤$N_5$：同样由氮元素组成的纯净物，属于单质，但在此题中，我们只需关注其是否为单质，而不需要区分它与$N_2$、$N_3$等氮的不同单质形式。
⑥$N_{60}$：也是由氮元素组成的纯净物，属于单质，但同样地，我们只需判断其是否为单质。
接下来，判断物质$N_3$和$N_5$中元素化合价是否相同。由于它们都是单质，根据化合价的定义，单质中元素的化合价为0。因此，$N_3$和$N_5$中氮元素的化合价都是0，所以它们的化合价相同。
【答案】：
属于单质的有：①④⑤⑥；
属于化合物的有：②③；
物质$N_3$和$N_5$中元素化合价相同。
本题主要考查了物质的分类以及化合价的判断。
首先，需要明确什么是单质和化合物。单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物则是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。根据这个定义，可以判断：
①$N_2$：由氮元素组成的纯净物，属于单质。
②$N_2H_4$：由氮元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。
③$HNO_3$：由氢元素、氮元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物。
④$N_3$：由氮元素组成的纯净物（尽管这里的氮原子个数与常见的$N_2$不同，但它仍然是单质），属于单质，但题目只问属于单质的有哪些，并未要求区分不同的单质形式，所以只需判断其是否为单质即可。
⑤$N_5$：同样由氮元素组成的纯净物，属于单质，但在此题中，我们只需关注其是否为单质，而不需要区分它与$N_2$、$N_3$等氮的不同单质形式。
⑥$N_{60}$：也是由氮元素组成的纯净物，属于单质，但同样地，我们只需判断其是否为单质。
接下来，判断物质$N_3$和$N_5$中元素化合价是否相同。由于它们都是单质，根据化合价的定义，单质中元素的化合价为0。因此，$N_3$和$N_5$中氮元素的化合价都是0，所以它们的化合价相同。
【答案】：
属于单质的有：①④⑤⑥；
属于化合物的有：②③；
物质$N_3$和$N_5$中元素化合价相同。
15. 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。右图为某补锌口服液说明书的一部分,请回答下列问题。
*牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C₁₂H₂₂O₁₄Zn
含 锌:5.0mg/支
质 量:10.0g/支
生产日期:……
(1) 该口服液中的锌属于
(2) 每支口服液中锌的质量分数为
(3) 若儿童每1 kg体重每日需要0.5 mg锌,某位体重为20 kg的儿童,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则该儿童每天还需服该口服液
*牌口服液
主要成分:葡萄糖酸锌
化学式:C₁₂H₂₂O₁₄Zn
含 锌:5.0mg/支
质 量:10.0g/支
生产日期:……
(1) 该口服液中的锌属于
微量
(选填“常量”或“微量”)元素;葡萄糖酸锌分子中的碳、氢元素的质量比为72:11
。(2) 每支口服液中锌的质量分数为
0.005%
。(3) 若儿童每1 kg体重每日需要0.5 mg锌,某位体重为20 kg的儿童,每天从食物中只能摄入所需锌的一半,则该儿童每天还需服该口服液
1
支,才能满足身体的需要。答案：(1) 微量；72:11
(2) 0.005%
(3) 1
解析：
(1) 锌属于人体必需的微量元素；葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中碳、氢元素质量比为（12×12）:（1×22）=144:22=72:11。
(2) 每支口服液质量为10.0g=10000mg，锌的质量分数为（5.0mg/10000mg）×100%=0.005%。
(3) 儿童每日需锌量为20kg×0.5mg/kg=10mg，食物摄入一半即5mg，需口服液补充5mg，每支含锌5.0mg，故需1支。
(2) 0.005%
(3) 1
解析：
(1) 锌属于人体必需的微量元素；葡萄糖酸锌（C₁₂H₂₂O₁₄Zn）中碳、氢元素质量比为（12×12）:（1×22）=144:22=72:11。
(2) 每支口服液质量为10.0g=10000mg，锌的质量分数为（5.0mg/10000mg）×100%=0.005%。
(3) 儿童每日需锌量为20kg×0.5mg/kg=10mg，食物摄入一半即5mg，需口服液补充5mg，每支含锌5.0mg，故需1支。
16. 多少克碳酸氢铵$(NH_4HCO_3)$与400 g硝酸铵$(NH_4NO_3)$所含氮元素的质量相等?
答案：解：硝酸铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3} × 100\% = \frac{28}{80} × 100\% = 35\%$
400g硝酸铵中氮元素的质量为：
$400\ \text{g} × 35\% = 140\ \text{g}$
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3} × 100\% = \frac{14}{79} × 100\%$
设需要碳酸氢铵的质量为$x$，则：
$x × \frac{14}{79} × 100\% = 140\ \text{g}$
解得：
$x = 790\ \text{g}$
答：790克碳酸氢铵与400克硝酸铵所含氮元素的质量相等。
$\frac{14 × 2}{14 × 2 + 1 × 4 + 16 × 3} × 100\% = \frac{28}{80} × 100\% = 35\%$
400g硝酸铵中氮元素的质量为：
$400\ \text{g} × 35\% = 140\ \text{g}$
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：
$\frac{14}{14 + 1 × 5 + 12 + 16 × 3} × 100\% = \frac{14}{79} × 100\%$
设需要碳酸氢铵的质量为$x$，则：
$x × \frac{14}{79} × 100\% = 140\ \text{g}$
解得：
$x = 790\ \text{g}$
答：790克碳酸氢铵与400克硝酸铵所含氮元素的质量相等。
17. 多少克氧化铁$(Fe_2O_3)$与232 g四氧化三铁$(Fe_3O_4)$所含铁元素的质量相等?
答案：解：设与232 g四氧化三铁所含铁元素质量相等的氧化铁的质量为x。
四氧化三铁中铁元素的质量分数为：$\frac{3×56}{3×56 + 4×16}×100\%=\frac{168}{232}×100\%$
232 g四氧化三铁中含铁元素的质量为：$232\,\text{g}×\frac{168}{232}=168\,\text{g}$
氧化铁中铁元素的质量分数为：$\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$
由题意可得：$x×70\%=168\,\text{g}$
解得：$x = \frac{168\,\text{g}}{0.7}=240\,\text{g}$
答：240克氧化铁与232克四氧化三铁所含铁元素的质量相等。
四氧化三铁中铁元素的质量分数为：$\frac{3×56}{3×56 + 4×16}×100\%=\frac{168}{232}×100\%$
232 g四氧化三铁中含铁元素的质量为：$232\,\text{g}×\frac{168}{232}=168\,\text{g}$
氧化铁中铁元素的质量分数为：$\frac{2×56}{2×56 + 3×16}×100\%=\frac{112}{160}×100\% = 70\%$
由题意可得：$x×70\%=168\,\text{g}$
解得：$x = \frac{168\,\text{g}}{0.7}=240\,\text{g}$
答：240克氧化铁与232克四氧化三铁所含铁元素的质量相等。