答案：【解析】：
(1) 对于$Fe_3O_4$，我们需要计算铁元素和氧元素的质量比。铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。因此，$Fe_3O_4$中铁和氧的质量比可以通过计算得出：
$铁元素质量 = 56 × 3 = 168$
$氧元素质量 = 16 × 4 = 64$
$质量比 = 168:64 = 21:8$
(2) 对于冶炼过程中铁的质量计算，我们首先需要知道$Fe_3O_4$的相对分子质量，它是$56 × 3 + 16 × 4 = 232$。然后，我们可以根据质量守恒定律，计算出464t$Fe_3O_4$中含有的铁的质量。这些铁在冶炼过程中会全部转化为生铁中的铁。最后，我们通过铁的质量分数来计算出生铁的总质量。
$Fe_3O_4$中铁的质量分数 = $\frac{56 × 3}{232} = \frac{168}{232}$
464t$Fe_3O_4$中含铁的质量 = $464t × \frac{168}{232} = 336t$（这是纯铁的质量）
含铁质量分数为96%的生铁质量 = $\frac{336t}{96\%} = 350t$
【答案】：
(1) $21:8$
(2) $350t$

答案：【解析】：
A选项：考察地壳中元素的含量排序。地壳中含量最高的元素是氧，含量最高的金属元素是铝，而非铁。因此，A选项错误。
B选项：考察铁矿石的溶解性。铁矿石的主要成分为$Fe_2O_3$，这是一种氧化物，不溶于水。因此，B选项错误。
C选项：考察冶炼铁过程中的变化类型。冶炼铁的过程是通过还原反应将铁矿石中的铁氧化物转化为铁，这是一个化学变化过程。因此，C选项正确。
D选项：考察生铁锻打成钢的过程中的碳含量变化。生铁和钢的主要区别在于它们的碳含量。生铁的碳含量较高，而钢的碳含量较低。因此，将生铁高温锻打成钢的过程中，碳元素含量应该是降低的，而不是升高。D选项错误。
【答案】：C

答案：
(1) 不变
(2) 相同