答案：【解析】：
(1) 铁属于金属，是由原子构成的，由氯化钠的组成和构成可知，①处表示的是原子，②处表示的是原子。
本题答案：原子；原子。
(2)①在原子中，质子数等于核外电子数，所以可得出$31=2+8+x+3$，解得$x=18$。镓原子的核外有4个电子层，镓元素位于元素周期表第四周期。
②镓元素是金属元素，氯元素是非金属元素，在元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分，所以在元素周期表中，镓元素与A元素（氯元素）所占方格颜色不同。
③质子数决定元素的种类，上图中A、C质子数相同，属于同种元素，所以一共涉及5种元素；不同种元素的本质区别是原子中的质子数不同。
④最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子与E原子具有相似的化学性质，因为两种元素原子的最外层电子数相同。
【答案】：
(1) 原子；原子
(2)①18；四 ②不同 ③5；质子数 ④最外层电子数

答案：【解析】：
题目考查的是对化学物质组成和分子结构的理解。需要分析甲醛的化学式$(CH_2O)$，从化学式中获取关于其分子构成的信息。逐一分析选项：
A. 甲醛由碳、氢、氧三种原子构成。这个说法在化学上是正确的，因为甲醛的化学式确实表明它由碳、氢、氧三种元素的原子组成。但是，这个描述更准确地应用于甲醛分子，而不是甲醛本身。不过，从选项的字面意义上看，它并没有说错，只是可能产生对“构成”的误解，因为通常我们更关注于分子层面的构成。但按照常规理解，此选项可视为正确描述的一部分，然而为了严谨，我们需继续分析其他选项。
B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的。这个说法错误，因为元素是宏观概念，不能用来描述分子的构成。分子是由原子构成的，所以应该说甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成。
C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物。这个说法是正确的。甲醛的化学式$(CH_2O)$表明，每个甲醛分子由多个原子（具体是一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子）组成，因此它是一个多原子分子构成的化合物。
D. 甲醛分子中质子数和中子数相等。这个说法错误。质子数决定元素的种类，而中子数可以变化（同位素）。在甲醛分子中，碳原子通常有6个质子和6个中子（对于最常见的同位素$^{12}C$），氢原子有1个质子和0个中子，氧原子有8个质子和8个中子（对于最常见的同位素$^{16}O$）。因此，甲醛分子中的质子总数和中子总数并不相等。
【答案】：C

答案：【解析】：
A选项：氦气属于稀有气体单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字来书写其化学式，但氦气是由原子直接构成的，其化学式直接用元素符号$He$来表示，而不是$He_2$，故A选项错误。
B选项：分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，两个氮分子应表示为$2N_2$，而不是$2N$，$2N$表示的是2个氮原子，故B选项错误。
C选项：原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子应表示为$3O$，而不是$O_3$，$O_3$表示的是臭氧分子或一个臭氧分子由3个氧原子构成，故C选项错误。
D选项：离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2个镁离子可表示为$2Mg^{2+}$，故D选项正确。
【答案】：D

答案：【解析】：
本题考查的是化合物中元素化合价的计算。在化合物中，各元素的正负化合价的代数和必须为零。已知四氯化钛$(TiCl_4)$中氯元素的化合价为-1价，设钛元素的化合价为x，则根据化合价代数和为零的原则，有：
$x + 4 × (-1) = 0$，
解这个方程，得到：
$x = +4$，
所以，四氯化钛中钛元素的化合价为+4价。
A选项：钛元素的化合价为+1价，不符合化合价代数和为零的原则，故A选项错误。
B选项：钛元素的化合价为+2价，同样不符合化合价代数和为零的原则，故B选项错误。
C选项：钛元素的化合价为+3价，也不符合化合价代数和为零的原则，故C选项错误。
D选项：钛元素的化合价为+4价，符合化合价代数和为零的原则，故D选项正确。
【答案】：D