答案：【解析】：
A选项：电解水实验中，与电源负极相连的a管产生氢气，与电源正极相连的b管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1，该选项说法正确。
B选项：b管中产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，该选项说法正确。
C选项：电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是由水分子构成的，水中不含有氢分子和氧分子，该选项说法错误。
D选项：该实验生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，证明水是由氢、氧两种元素组成的，该选项说法正确。
【答案】：C

答案：【解析】：
A选项：电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，是氧气；与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，且两者的体积之比大约是1:2，则a管与电源负极相连，产生的是氢气，故A选项错误。
B选项：b管中气体是氧气，氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能燃烧，故B选项错误。
C选项：a管与b管中气体的体积比为2:1，质量比为$(2×2):32=1:8$，故C选项错误。
D选项：由不同电压下生成20mL氢气所需时间图，电压越高，生成20mL氢气所需时间越短，即该实验中，电压越高电解水的速率越快，故D选项正确。
【答案】：D

答案：【解析】
(1)由于硫酸钠或氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子，所以在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强水的导电性。
(2)由电解水的实验装置可知，甲试管中收集到的气体较多是氢气，乙试管收集的气体较少是氧气，两气体的体积比为2：1。
(3)电解水实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以还可验证水分子的微观构成是由两个氢原子和一个氧原子构成。
【答案】
(1)增强水的导电性
(2)2：1
(3)由两个氢原子和一个氧原子构成

答案：【解析】：
本题主要考查对溶液质量百分比浓度的理解。质量百分比浓度是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
A选项，提到“100g水中溶解了5g食盐”，这实际上表示的是溶质（食盐）和溶剂（水）的质量，而不是溶液的质量。根据这个描述，我们可以计算出溶液的总质量为105g（5g食盐+100g水），此时食盐的质量百分比浓度为$\frac{5}{105} × 100\% \approx 4.76\%$，这与题目中的5%不符，所以A选项是错误的。
B选项，“100g食盐溶液中含有5g食盐”，这直接表示了溶质质量与溶液总质量之比为5%，与题目中的描述相符，所以B选项是正确的。
C选项，“将5g食盐溶于95g水中所得的溶液”，这里溶液的总质量为100g（5g食盐+95g水），食盐的质量百分比浓度为$\frac{5}{100} × 100\% = 5\%$，与题目中的描述相符，所以C选项是正确的。
D选项，“将食盐与水按1∶19的质量比配制的溶液”，这意味着每20份质量的溶液中，有1份是食盐，19份是水，所以食盐的质量百分比浓度为$\frac{1}{20} × 100\% = 5\%$，与题目中的描述相符，所以D选项是正确的。
【答案】：
A

答案：【解析】：
本题考察的是饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法。对于硝酸钾这种溶解度随温度升高而增大的物质，我们可以通过以下方式将其不饱和溶液转化为饱和溶液：降低温度、蒸发溶剂或增加溶质。
A选项：降低温度可以使硝酸钾的溶解度减小，从而将不饱和溶液转化为饱和溶液，所以A选项是可以使其变为饱和溶液的方法。
B选项：温度不变，蒸发适量的水分，即减少溶剂，可以使不饱和溶液中的溶质达到饱和状态，所以B选项也是可以使其变为饱和溶液的方法。
C选项：温度不变，加入适量的硝酸钾，即增加溶质，同样可以使不饱和溶液变为饱和溶液，所以C选项也是正确的。
D选项：加入一定量$20^\circ C$时硝酸钾的饱和溶液，由于加入的溶液本身就是饱和的，且温度没有变化，所以混合后的溶液仍然是不饱和的。因此，D选项不能使其变为饱和溶液。
【答案】：D