11. 向10.0 g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。
请计算：
(1)第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)______
【答案】：
(1)
(2)
请计算：
(1)第二次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量是______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少?(写出计算过程)______
【答案】：
(1)
1.1
(2)
设$50.0g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得$x = 3.65g$。
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是$7.3\%$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得$x = 3.65g$。
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是$7.3\%$。
答案：【解析】：
(1) 本题可根据质量守恒定律，通过反应前后物质总质量的差值来计算生成二氧化碳的质量。第一次加入$50.0g$稀盐酸，反应前物质总质量为$10.0g + 50.0g = 60.0g$，反应后烧杯内剩余物质共$57.8g$，则第一次生成二氧化碳的质量为$60.0g - 57.8g = 2.2g$。第二次加入$50.0g$稀盐酸，反应前物质总质量为$57.8g + 50.0g = 107.8g$，反应后烧杯内剩余物质共$106.7g$，所以第二次生成二氧化碳的质量为$107.8g - 106.7g = 1.1g$。
(2) 要求所用稀盐酸的溶质质量分数，可先根据第一次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算出$50.0g$稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数公式进行计算。
设$50.0g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知，$HCl$与$CO_{2}$的质量比为$(36.5×2):44 = 73:44$。
已知第一次生成二氧化碳的质量为$2.2g$，则可列出比例式：
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$
解得$x = 3.65g$。
根据溶质质量分数公式：$溶质质量分数 = \frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，可得所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
【答案】：
(1)$1.1$
(2)设$50.0g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得$x = 3.65g$。
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是$7.3\%$。
(1) 本题可根据质量守恒定律，通过反应前后物质总质量的差值来计算生成二氧化碳的质量。第一次加入$50.0g$稀盐酸，反应前物质总质量为$10.0g + 50.0g = 60.0g$，反应后烧杯内剩余物质共$57.8g$，则第一次生成二氧化碳的质量为$60.0g - 57.8g = 2.2g$。第二次加入$50.0g$稀盐酸，反应前物质总质量为$57.8g + 50.0g = 107.8g$，反应后烧杯内剩余物质共$106.7g$，所以第二次生成二氧化碳的质量为$107.8g - 106.7g = 1.1g$。
(2) 要求所用稀盐酸的溶质质量分数，可先根据第一次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量，结合化学方程式计算出$50.0g$稀盐酸中溶质的质量，再根据溶质质量分数公式进行计算。
设$50.0g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$，根据化学方程式可知，$HCl$与$CO_{2}$的质量比为$(36.5×2):44 = 73:44$。
已知第一次生成二氧化碳的质量为$2.2g$，则可列出比例式：
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$
解得$x = 3.65g$。
根据溶质质量分数公式：$溶质质量分数 = \frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，可得所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
【答案】：
(1)$1.1$
(2)设$50.0g$稀盐酸中溶质的质量为$x$。
$CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$
$73$ $44$
$x$ $2.2g$
$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$，解得$x = 3.65g$。
所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{3.65g}{50.0g}×100\% = 7.3\%$。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是$7.3\%$。