6. 20℃时，用 150 g 质量分数为 15%的 NaCl 溶液进行如下图所示的实验。
已知：20℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。
下列有关说法正确的是(
A.烧杯①中 NaCl 的质量分数为 5%
B.烧杯②中溶剂的质量为 60 g
C.烧杯③中 NaCl 的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
D.烧杯②③中溶液质量相等
已知：20℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。
下列有关说法正确的是(
C
)A.烧杯①中 NaCl 的质量分数为 5%
B.烧杯②中溶剂的质量为 60 g
C.烧杯③中 NaCl 的质量分数计算式可表示为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$
D.烧杯②③中溶液质量相等
答案：6 C
解析：
解：150g质量分数为15%的NaCl溶液中溶质质量为$150\ \mathrm{g}×15\% = 22.5\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$150\ \mathrm{g} - 22.5\ \mathrm{g}=127.5\ \mathrm{g}$，平均分成3份，每份溶液质量为$50\ \mathrm{g}$，溶质质量为$7.5\ \mathrm{g}$，溶剂质量为$42.5\ \mathrm{g}$。
A. 烧杯①为原溶液均分后的一份，溶质质量分数仍为15%，A错误。
B. 烧杯②中溶剂质量为$42.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=52.5\ \mathrm{g}$，B错误。
C. 20℃时NaCl溶解度为36g，烧杯③中加入10g NaCl，原溶质7.5g，共$7.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=17.5\ \mathrm{g}$，溶剂42.5g，最多溶解$\frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×42.5\ \mathrm{g}=15.3\ \mathrm{g}$，有固体剩余，为饱和溶液，质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$，C正确。
D. 烧杯②溶液质量为$50\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=60\ \mathrm{g}$，烧杯③溶液质量为$42.5\ \mathrm{g}+15.3\ \mathrm{g}=57.8\ \mathrm{g}$，质量不相等，D错误。
答案：C
A. 烧杯①为原溶液均分后的一份，溶质质量分数仍为15%，A错误。
B. 烧杯②中溶剂质量为$42.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=52.5\ \mathrm{g}$，B错误。
C. 20℃时NaCl溶解度为36g，烧杯③中加入10g NaCl，原溶质7.5g，共$7.5\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=17.5\ \mathrm{g}$，溶剂42.5g，最多溶解$\frac{36\ \mathrm{g}}{100\ \mathrm{g}}×42.5\ \mathrm{g}=15.3\ \mathrm{g}$，有固体剩余，为饱和溶液，质量分数为$\frac{36\ \mathrm{g}}{36\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}}×100\%$，C正确。
D. 烧杯②溶液质量为$50\ \mathrm{g}+10\ \mathrm{g}=60\ \mathrm{g}$，烧杯③溶液质量为$42.5\ \mathrm{g}+15.3\ \mathrm{g}=57.8\ \mathrm{g}$，质量不相等，D错误。
答案：C
7. 不同温度时 KCl 的溶解度如下表所示。下列分析正确的是(
A.20℃时，KCl 的溶解度为 34.0
B.30℃时，50 g 水中加入 19 g KCl，所得溶液质量为 69 g
C.40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.将 100 g KCl 溶液由 60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出
D
)A.20℃时，KCl 的溶解度为 34.0
B.30℃时，50 g 水中加入 19 g KCl，所得溶液质量为 69 g
C.40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
D.将 100 g KCl 溶液由 60℃冷却到 50℃，可能有晶体析出
答案：7 D
解析：
A. 溶解度单位为g，20℃时KCl溶解度应为34.0g，错误。
B. 30℃时KCl溶解度37.0g，50g水最多溶解$\frac{37.0}{2}=18.5$g，溶液质量$50+18.5=68.5$g，错误。
C. 40℃时饱和溶液溶质质量分数为$\frac{40.0}{100+40.0}×100\%\approx28.6\%$，错误。
D. 若100g 60℃溶液为饱和溶液，冷却至50℃，溶解度减小，有晶体析出；若为不饱和溶液，可能无晶体析出，正确。
D
B. 30℃时KCl溶解度37.0g，50g水最多溶解$\frac{37.0}{2}=18.5$g，溶液质量$50+18.5=68.5$g，错误。
C. 40℃时饱和溶液溶质质量分数为$\frac{40.0}{100+40.0}×100\%\approx28.6\%$，错误。
D. 若100g 60℃溶液为饱和溶液，冷却至50℃，溶解度减小，有晶体析出；若为不饱和溶液，可能无晶体析出，正确。
D
8. 宋代《开宝本草》中记载了 KNO₃的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。据此回答下列问题。
(1) “地上有霜”是 KNO₃在“冬月”因温度降低，溶解度
(2) “扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用
(3) “煎炼”至有晶体析出时，溶液是
(4) 你认为通过以上制取过程能否得到纯净的 KNO₃，判断并说明理由：
(1) “地上有霜”是 KNO₃在“冬月”因温度降低，溶解度
减小
(填“增大”“减小”或“不变”)而结晶析出。(2) “扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用
过滤
的方法除去难溶性杂质。(3) “煎炼”至有晶体析出时，溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4) 你认为通过以上制取过程能否得到纯净的 KNO₃，判断并说明理由：
不能，未除去可溶性杂质
。答案：8 (1)减小 (2)过滤 (3)饱和 (4)不能，未除去可溶性杂质