1. 下列四种物质中，属于溶液的是(
A.牛奶
B.黄泥水
C.冰水共存物
D.澄清石灰水
D
)A.牛奶
B.黄泥水
C.冰水共存物
D.澄清石灰水
答案：1. D
解析：
【解析】
溶液是均一、稳定的混合物。
A.牛奶是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
B.黄泥水是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
C.冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
D.澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
【答案】
D
【知识点】
溶液的定义、浊液与溶液区分、纯净物与混合物判断
【点评】
本题考查溶液的基本特征，需区分溶液、浊液及纯净物，属于基础题型，要求学生熟练掌握溶液均一、稳定的特点及混合物的概念。
【难度系数】
0.8
溶液是均一、稳定的混合物。
A.牛奶是乳浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
B.黄泥水是悬浊液，不均一、不稳定，不属于溶液；
C.冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；
D.澄清石灰水是氢氧化钙溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。
【答案】
D
【知识点】
溶液的定义、浊液与溶液区分、纯净物与混合物判断
【点评】
本题考查溶液的基本特征，需区分溶液、浊液及纯净物，属于基础题型，要求学生熟练掌握溶液均一、稳定的特点及混合物的概念。
【难度系数】
0.8
2. 溶液与人们的生活息息相关，下列溶液中溶剂不是水的是(
A.碘酒
B.生理盐水
C.医用酒精
D.白醋
A
)A.碘酒
B.生理盐水
C.医用酒精
D.白醋
答案：2. A
解析：
【解析】
逐一分析各选项：
A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精（乙醇），不是水；
B. 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水；
C. 医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水；
D. 白醋是醋酸的水溶液，溶剂是水。
因此溶剂不是水的是碘酒，选A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的组成、溶剂判断
【点评】
本题考查常见溶液中溶剂的判断，需要熟悉生活中常见溶液的成分，属于基础题。
【难度系数】
0.8
逐一分析各选项：
A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精（乙醇），不是水；
B. 生理盐水是氯化钠的水溶液，溶剂是水；
C. 医用酒精是酒精的水溶液，溶剂是水；
D. 白醋是醋酸的水溶液，溶剂是水。
因此溶剂不是水的是碘酒，选A。
【答案】
A
【知识点】
溶液的组成、溶剂判断
【点评】
本题考查常见溶液中溶剂的判断，需要熟悉生活中常见溶液的成分，属于基础题。
【难度系数】
0.8
3. 下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，其中正确的是(
① 溶液一定是无色、透明的液体；② 溶液是纯净物，而浊液是混合物；③ 物质在溶液中以分子或离子的形式存在；④ 泥浆水是悬浊液
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
D
)① 溶液一定是无色、透明的液体；② 溶液是纯净物，而浊液是混合物；③ 物质在溶液中以分子或离子的形式存在；④ 泥浆水是悬浊液
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④
答案：3. D
解析：
【解析】
逐一分析各说法：
① 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该说法错误；
② 溶液、悬浊液、乳浊液均属于混合物，该说法错误；
③ 物质在溶液中以分子或离子的形式均匀分散，该说法正确；
④ 泥浆水是固体小颗粒分散在水中形成的悬浊液，该说法正确。
综上，正确的是③④，故选D。
【答案】
D
【知识点】
溶液的特征、浊液的分类、溶液与浊液的区别
【点评】
本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的基本概念与特征，需明确溶液不一定无色、溶液与浊液均为混合物等易混淆点，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.7
逐一分析各说法：
① 溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，该说法错误；
② 溶液、悬浊液、乳浊液均属于混合物，该说法错误；
③ 物质在溶液中以分子或离子的形式均匀分散，该说法正确；
④ 泥浆水是固体小颗粒分散在水中形成的悬浊液，该说法正确。
综上，正确的是③④，故选D。
【答案】
D
【知识点】
溶液的特征、浊液的分类、溶液与浊液的区别
【点评】
本题考查溶液、悬浊液、乳浊液的基本概念与特征，需明确溶液不一定无色、溶液与浊液均为混合物等易混淆点，侧重对基础概念的理解与应用。
【难度系数】
0.7
4. 如右图所示，要想将去壳的熟鸡蛋吸入瓶中，可以向装有水的瓶中加入的物质是(
A.硝酸铵
B.生石灰
C.浓硫酸
D.烧碱
A
)A.硝酸铵
B.生石灰
C.浓硫酸
D.烧碱
答案：4. A
解析：
【解析】
要将去壳熟鸡蛋吸入瓶中，需使瓶内压强小于外界大气压。
A. 硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶内温度降低，瓶内气体遇冷收缩，压强减小，小于外界大气压，能将鸡蛋吸入瓶中，符合要求；
B. 生石灰与水反应放出大量热，瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求；
C. 浓硫酸溶于水放出大量热，瓶内压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求；
D. 烧碱（氢氧化钠）溶于水放出大量热，瓶内压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求。
【答案】
A
【知识点】
溶解时的吸放热现象；气体压强与温度的关系
【点评】
本题考查物质溶于水或与水反应时的热量变化对瓶内压强的影响，需明确吸热过程使瓶内压强减小、放热过程使瓶内压强增大，结合实验现象分析判断。
【难度系数】
0.6
要将去壳熟鸡蛋吸入瓶中，需使瓶内压强小于外界大气压。
A. 硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶内温度降低，瓶内气体遇冷收缩，压强减小，小于外界大气压，能将鸡蛋吸入瓶中，符合要求；
B. 生石灰与水反应放出大量热，瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求；
C. 浓硫酸溶于水放出大量热，瓶内压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求；
D. 烧碱（氢氧化钠）溶于水放出大量热，瓶内压强增大，鸡蛋会被推出，不符合要求。
【答案】
A
【知识点】
溶解时的吸放热现象；气体压强与温度的关系
【点评】
本题考查物质溶于水或与水反应时的热量变化对瓶内压强的影响，需明确吸热过程使瓶内压强减小、放热过程使瓶内压强增大，结合实验现象分析判断。
【难度系数】
0.6
5. 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是(
A.100g
B.200g
C.400g
D.800g
C
)A.100g
B.200g
C.400g
D.800g
答案：5. C
解析：
【解析】
设需要加入水的质量是$x$。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
$400g×20\%=(400g + x)×10\%$
$80g=(400g + x)×10\%$
$400g + x=\frac{80g}{10\%}$
$400g + x = 800g$
$x = 800g - 400g$
$x = 400g$
【答案】
C
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查溶液稀释的计算，关键是掌握溶液稀释前后溶质质量不变这一原理。
【难度系数】
0.6
设需要加入水的质量是$x$。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：
$400g×20\%=(400g + x)×10\%$
$80g=(400g + x)×10\%$
$400g + x=\frac{80g}{10\%}$
$400g + x = 800g$
$x = 800g - 400g$
$x = 400g$
【答案】
C
【知识点】
溶液的稀释、溶质质量分数的计算
【点评】
本题考查溶液稀释的计算，关键是掌握溶液稀释前后溶质质量不变这一原理。
【难度系数】
0.6
6. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是(
A.氯化钠固体中含有杂质
B.用量筒量取水时仰视读数
C.加水溶解固体时有水洒出
D.配制好的溶液装瓶时有少量洒出
C
)A.氯化钠固体中含有杂质
B.用量筒量取水时仰视读数
C.加水溶解固体时有水洒出
D.配制好的溶液装瓶时有少量洒出
答案：6. C
解析：
【解析】
溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100%，据此分析各选项：
A. 氯化钠固体中含有杂质，会使实际溶质质量偏小，溶剂质量不变，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B. 用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C. 加水溶解固体时有水洒出，会使实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D. 溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
配制溶液误差分析；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，需结合溶质质量分数公式，分析操作对溶质、溶剂质量的影响，明确溶液的均一性是解题关键，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.6
溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100%，据此分析各选项：
A. 氯化钠固体中含有杂质，会使实际溶质质量偏小，溶剂质量不变，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B. 用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水的实际体积偏大，溶质质量不变，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C. 加水溶解固体时有水洒出，会使实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
D. 溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶质质量分数不变，不符合题意。
【答案】
C
【知识点】
配制溶液误差分析；溶质质量分数计算
【点评】
本题考查配制一定溶质质量分数溶液的误差分析，需结合溶质质量分数公式，分析操作对溶质、溶剂质量的影响，明确溶液的均一性是解题关键，侧重对基础知识的考查。
【难度系数】
0.6
7. 将34g晶体W(不含结晶水)投入盛有16g不同温度水的烧杯中(忽略溶解吸、放热)，充分溶解，测得0℃、T₁℃、T₂℃、T₃℃的烧杯中溶液的质量分别如图中点A、B、C、D所示。下列说法错误的是(
A.在0～T₂℃范围内，晶体W的溶解度随温度升高而增大
B.T₁℃时，晶体W的溶解度是100g
C.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较大的是C
D.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和溶液的是B、C
D
)A.在0～T₂℃范围内，晶体W的溶解度随温度升高而增大
B.T₁℃时，晶体W的溶解度是100g
C.B、C两点对应的溶液中，溶质质量分数较大的是C
D.A、B、C、D四点所对应的溶液中，属于饱和溶液的是B、C
答案：7. D
解析：
解：
A. 0℃时溶液质量24g，溶解溶质24g-16g=8g；T₂℃时溶液质量50g，溶解溶质50g-16g=34g，温度升高溶解溶质增多，溶解度随温度升高而增大，A正确。
B. T₁℃时溶液质量32g，溶解溶质32g-16g=16g，溶剂16g，溶解度$S=\frac{16g}{16g}×100g=100g$，B正确。
C. B点溶质16g、溶液32g，质量分数$\frac{16}{32}×100\% = 50\%$；C点溶质34g、溶液50g，质量分数$\frac{34}{50}×100\%=68\%$，C点较大，C正确。
D. A点溶解8g未达34g，不饱和；B点溶解16g未达34g（T₁℃溶解度100g，16g水最多溶16g），饱和；C点溶解34g达最大，饱和；D点温度高于T₂℃，溶液质量50g与C点相同，溶质34g，可能不饱和，D错误。
答案：D
A. 0℃时溶液质量24g，溶解溶质24g-16g=8g；T₂℃时溶液质量50g，溶解溶质50g-16g=34g，温度升高溶解溶质增多，溶解度随温度升高而增大，A正确。
B. T₁℃时溶液质量32g，溶解溶质32g-16g=16g，溶剂16g，溶解度$S=\frac{16g}{16g}×100g=100g$，B正确。
C. B点溶质16g、溶液32g，质量分数$\frac{16}{32}×100\% = 50\%$；C点溶质34g、溶液50g，质量分数$\frac{34}{50}×100\%=68\%$，C点较大，C正确。
D. A点溶解8g未达34g，不饱和；B点溶解16g未达34g（T₁℃溶解度100g，16g水最多溶16g），饱和；C点溶解34g达最大，饱和；D点温度高于T₂℃，溶液质量50g与C点相同，溶质34g，可能不饱和，D错误。
答案：D