8. 20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量关系如图所示(图中两线相交于c点)。下列分析错误的是(
A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
D
)A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B.20℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D.20℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为25%
答案：8. D
解析：
A. 由图可知，乙溶液蒸发一定质量溶剂后才开始析出晶体，b点未达此质量，故为不饱和溶液，正确。
B. c点对应蒸发28g溶剂，两线相交，析出晶体质量相等，正确。
C. 饱和时，乙析出晶体速率更快，溶解度更大，等质量饱和溶液中溶质质量乙＞甲，正确。
D. 甲溶液蒸发15g溶剂析出10g晶体达饱和，设溶解度为$S$，$\frac{S}{100g}=\frac{10g}{15g}$，$S=\frac{200}{3}g$，溶质质量分数$=\frac{\frac{200}{3}g}{100g+\frac{200}{3}g}×100\%\approx40\%\neq25\%$，错误。
答案：D
B. c点对应蒸发28g溶剂，两线相交，析出晶体质量相等，正确。
C. 饱和时，乙析出晶体速率更快，溶解度更大，等质量饱和溶液中溶质质量乙＞甲，正确。
D. 甲溶液蒸发15g溶剂析出10g晶体达饱和，设溶解度为$S$，$\frac{S}{100g}=\frac{10g}{15g}$，$S=\frac{200}{3}g$，溶质质量分数$=\frac{\frac{200}{3}g}{100g+\frac{200}{3}g}×100\%\approx40\%\neq25\%$，错误。
答案：D
9. 一定温度下，向饱和石灰水中加入下列哪种固体后，溶液中的溶质质量随时间的变化关系如右图所示(
A.生石灰
B.硝酸铵
C.氢氧化钙
D.氢氧化钠
A
)A.生石灰
B.硝酸铵
C.氢氧化钙
D.氢氧化钠
答案：9. A
解析：
【解析】
分析图像可知，溶液中溶质质量先减小，后增大至原饱和溶液的溶质质量，最终保持不变。对各选项分析如下：
A. 生石灰（CaO）：加入饱和石灰水后，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，反应消耗溶剂水，且反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此有溶质析出，溶质质量减小；待反应结束，温度恢复至室温，溶解度恢复，析出的氢氧化钙部分溶解，最终溶质质量回到原水平，符合图像。
B. 硝酸铵：溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和溶液中会溶解更多溶质，溶质质量增大，与图像不符。
C. 氢氧化钙：饱和石灰水不能继续溶解氢氧化钙，溶质质量始终不变，与图像不符。
D. 氢氧化钠：溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，质量减小；但氢氧化钠不消耗溶剂，温度恢复后，溶质质量虽能恢复，但整个过程无溶剂减少导致的变化特征，与图像不符。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液性质，氢氧化钙溶解度特性，生石灰与水反应
【点评】
本题结合图像考查饱和石灰水的相关性质，需综合分析物质与水的反应、溶解吸放热对溶解度的影响，明确溶液中溶质质量的变化过程是解题关键。
【难度系数】
0.6
分析图像可知，溶液中溶质质量先减小，后增大至原饱和溶液的溶质质量，最终保持不变。对各选项分析如下：
A. 生石灰（CaO）：加入饱和石灰水后，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，反应消耗溶剂水，且反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，因此有溶质析出，溶质质量减小；待反应结束，温度恢复至室温，溶解度恢复，析出的氢氧化钙部分溶解，最终溶质质量回到原水平，符合图像。
B. 硝酸铵：溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钙溶解度随温度降低而增大，饱和溶液中会溶解更多溶质，溶质质量增大，与图像不符。
C. 氢氧化钙：饱和石灰水不能继续溶解氢氧化钙，溶质质量始终不变，与图像不符。
D. 氢氧化钠：溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出，质量减小；但氢氧化钠不消耗溶剂，温度恢复后，溶质质量虽能恢复，但整个过程无溶剂减少导致的变化特征，与图像不符。
【答案】
A
【知识点】
饱和溶液性质，氢氧化钙溶解度特性，生石灰与水反应
【点评】
本题结合图像考查饱和石灰水的相关性质，需综合分析物质与水的反应、溶解吸放热对溶解度的影响，明确溶液中溶质质量的变化过程是解题关键。
【难度系数】
0.6
10. 运城盐湖是三大内陆盐湖之一。当地人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得大量湖盐，为探究其原理，创新小组的同学设计了以下实验。结合表格信息，下列分析正确的是(
A.①中玻璃棒的作用是散热
B.②中析出晶体的操作为降温结晶
C.③的溶液为碳酸钠的饱和溶液
D.④中析出的晶体全部为碳酸钠
C
)A.①中玻璃棒的作用是散热
B.②中析出晶体的操作为降温结晶
C.③的溶液为碳酸钠的饱和溶液
D.④中析出的晶体全部为碳酸钠
答案：10. C
解析：
【解析】
A. ①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解，并非散热，A错误；
B. 氯化钠溶解度受温度影响较小，②中析出氯化钠晶体的操作为蒸发结晶，而非降温结晶，B错误；
C. ③中有碳酸钠晶体析出，说明该溶液无法继续溶解碳酸钠，属于碳酸钠的饱和溶液，C正确；
D. ④中降温后，碳酸钠溶解度骤降析出晶体，但氯化钠在该温度下也可能达到饱和状态析出部分晶体，因此析出的晶体并非全部为碳酸钠，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度的应用；结晶方法；饱和溶液判断
【点评】
本题结合生活中“冬天捞碱，夏天晒盐”的实际场景，考查溶解度、结晶方法及饱和溶液的相关知识，要求学生能结合物质溶解度受温度影响的差异分析实际问题，侧重知识的应用能力考查。
【难度系数】
0.6
A. ①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌以加速溶解，并非散热，A错误；
B. 氯化钠溶解度受温度影响较小，②中析出氯化钠晶体的操作为蒸发结晶，而非降温结晶，B错误；
C. ③中有碳酸钠晶体析出，说明该溶液无法继续溶解碳酸钠，属于碳酸钠的饱和溶液，C正确；
D. ④中降温后，碳酸钠溶解度骤降析出晶体，但氯化钠在该温度下也可能达到饱和状态析出部分晶体，因此析出的晶体并非全部为碳酸钠，D错误。
【答案】
C
【知识点】
溶解度的应用；结晶方法；饱和溶液判断
【点评】
本题结合生活中“冬天捞碱，夏天晒盐”的实际场景，考查溶解度、结晶方法及饱和溶液的相关知识，要求学生能结合物质溶解度受温度影响的差异分析实际问题，侧重知识的应用能力考查。
【难度系数】
0.6
11. 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。图1、图2为配制氯化钠杀菌液的过程，结合下表NaCl的溶解度数据，下列有关分析正确的是(
A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体常采用降温结晶的方法
B
)A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度
B.图2中溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液
C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果
D.从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体常采用降温结晶的方法
答案：11. B
解析：
【解析】
A. 搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌不能增大溶解度，故A错误；
B. 20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，则80g水中最多溶解$\frac{36g}{100g}×80g=28.8g$NaCl，图2中加入的NaCl质量为8g，远小于28.8g，因此该溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，故B正确；
C. 图2中溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{80g+8g}×100\%≈9.09\%$，小于10%，对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故C错误；
D. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体常采用蒸发结晶的方法，而非降温结晶，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
固体溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液判断、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合溶液配制过程，综合考查固体溶解度、饱和溶液判断、溶质质量分数计算及结晶方法等知识点，需结合数据分析判断，注重对基础知识的综合应用能力。
【难度系数】
0.6
A. 搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，溶解度仅与温度、溶质和溶剂的性质有关，搅拌不能增大溶解度，故A错误；
B. 20℃时NaCl的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36gNaCl，则80g水中最多溶解$\frac{36g}{100g}×80g=28.8g$NaCl，图2中加入的NaCl质量为8g，远小于28.8g，因此该溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液，故B正确；
C. 图2中溶液的溶质质量分数为$\frac{8g}{80g+8g}×100\%≈9.09\%$，小于10%，对葡萄球菌没有明显的杀菌效果，故C错误；
D. 氯化钠的溶解度受温度影响较小，从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体常采用蒸发结晶的方法，而非降温结晶，故D错误。
【答案】
B
【知识点】
固体溶解度的影响因素、饱和溶液与不饱和溶液判断、溶质质量分数计算
【点评】
本题结合溶液配制过程，综合考查固体溶解度、饱和溶液判断、溶质质量分数计算及结晶方法等知识点，需结合数据分析判断，注重对基础知识的综合应用能力。
【难度系数】
0.6