12. X、Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。某烧杯中盛有60℃时的X、Y两种溶质的饱和溶液，且杯底留有少量X、Y的固体，随着温度升高，则( )
A.杯底X、Y的固体都增多
B.杯底X、Y的固体都减少
C.杯底X固体增多，Y固体减少
D.杯底X固体减少，Y固体增多
A.杯底X、Y的固体都增多
B.杯底X、Y的固体都减少
C.杯底X固体增多，Y固体减少
D.杯底X固体减少，Y固体增多
答案：12. D
解析：
【解析】
由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度随温度升高而减小。
60℃时X、Y的饱和溶液且杯底有少量固体，温度升高，X溶解度增大，杯底X固体减少；Y溶解度减小，会有Y固体析出，杯底Y固体增多。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化情况及饱和溶液中固体的变化，需准确分析曲线。
【难度系数】
0.6
由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度随温度升高而减小。
60℃时X、Y的饱和溶液且杯底有少量固体，温度升高，X溶解度增大，杯底X固体减少；Y溶解度减小，会有Y固体析出，杯底Y固体增多。
【答案】
D
【知识点】
溶解度曲线、饱和溶液与不饱和溶液的转化
【点评】
本题考查根据溶解度曲线判断物质溶解度随温度变化情况及饱和溶液中固体的变化，需准确分析曲线。
【难度系数】
0.6
13. 制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是(
A.降压升温
B.加压降温
C.加压升温
D.降压降温
B
)A.降压升温
B.加压降温
C.加压升温
D.降压降温
答案：13. B
解析：
【解析】
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。要使二氧化碳的溶解度增大，需采用加压降温的方法，因此选B。
【答案】
B
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查气体溶解度的影响因素，需牢记温度、压强对气体溶解度的变化规律，属于基础题。
【难度系数】
0.8
气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。要使二氧化碳的溶解度增大，需采用加压降温的方法，因此选B。
【答案】
B
【知识点】
气体溶解度的影响因素
【点评】
本题考查气体溶解度的影响因素，需牢记温度、压强对气体溶解度的变化规律，属于基础题。
【难度系数】
0.8
14. 小晋同学利用所学知识制作叶脉书签，他在室温(20℃)下进行的部分操作如下图所示(实验过程中不考虑水分蒸发)。氢氧化钠在不同温度时的溶解度如下表所示。下列有关说法中，正确的是( )
A.Ⅱ中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液
B.Ⅱ中溶液的溶质质量分数约为9.1%
C.Ⅲ中升温过程中溶液溶质质量分数增大
D.Ⅲ中浸泡叶片利用了氢氧化钠的物理性质
A.Ⅱ中所得溶液为氢氧化钠的饱和溶液
B.Ⅱ中溶液的溶质质量分数约为9.1%
C.Ⅲ中升温过程中溶液溶质质量分数增大
D.Ⅲ中浸泡叶片利用了氢氧化钠的物理性质
答案：14. B
解析：
【解析】
- A选项：
$20^{\circ}C$时氢氧化钠的溶解度是$109g$，即$100g$水中最多溶解$109g$氢氧化钠。
实验中是$100mL$水（$100mL$水质量为$100g$）加入$10g$氢氧化钠，$10g＜109g$，所以Ⅱ中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，A错误。
B选项：
Ⅱ中溶液的溶质质量分数$=\frac{10g}{10g + 100g}×100\%\approx9.1\%$，B正确。
C选项：
Ⅲ中升温过程中，氢氧化钠的溶解度增大，但溶质质量和溶剂质量都不变。
根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，可知溶液溶质质量分数不变，C错误。
D选项：
Ⅲ中浸泡叶片利用了氢氧化钠的腐蚀性，腐蚀性是化学性质，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、溶质质量分数计算、物质性质
【点评】
本题综合考查了溶解度、溶质质量分数计算以及物质性质的知识，需要对相关概念有清晰的理解。
【难度系数】
0.6
- A选项：
$20^{\circ}C$时氢氧化钠的溶解度是$109g$，即$100g$水中最多溶解$109g$氢氧化钠。
实验中是$100mL$水（$100mL$水质量为$100g$）加入$10g$氢氧化钠，$10g＜109g$，所以Ⅱ中所得溶液为氢氧化钠的不饱和溶液，A错误。
B选项：
Ⅱ中溶液的溶质质量分数$=\frac{10g}{10g + 100g}×100\%\approx9.1\%$，B正确。
C选项：
Ⅲ中升温过程中，氢氧化钠的溶解度增大，但溶质质量和溶剂质量都不变。
根据溶质质量分数$=\frac{溶质质量}{溶液质量}×100\%$，可知溶液溶质质量分数不变，C错误。
D选项：
Ⅲ中浸泡叶片利用了氢氧化钠的腐蚀性，腐蚀性是化学性质，D错误。
【答案】
B
【知识点】
溶解度、溶质质量分数计算、物质性质
【点评】
本题综合考查了溶解度、溶质质量分数计算以及物质性质的知识，需要对相关概念有清晰的理解。
【难度系数】
0.6
15. 小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了下图小实验，结合表中数据，下列叙述正确的是(
A.甲中得到的是蔗糖的饱和溶液
B.0℃时，可配得溶质质量分数为70%的蔗糖溶液
C.蔗糖在水中无法解离出离子
D.丙装置中析出晶体的质量是24g
C
)A.甲中得到的是蔗糖的饱和溶液
B.0℃时，可配得溶质质量分数为70%的蔗糖溶液
C.蔗糖在水中无法解离出离子
D.丙装置中析出晶体的质量是24g
答案：15. C
解析：
【解析】
A选项：题中未给出甲中蔗糖是否完全溶解，也无对应温度下蔗糖的溶解度数据，无法判断甲是否为蔗糖的饱和溶液，故A错误；
B选项：0℃时蔗糖溶解度为179g，此时饱和蔗糖溶液的溶质质量分数为$\frac{179g}{179g+100g}×100\%≈64.2\%$，小于70%，因此无法配得溶质质量分数为70%的蔗糖溶液，故B错误；
C选项：蔗糖是由蔗糖分子构成的共价化合物，在水中以分子形式存在，无法解离出离子，故C正确；
D选项：题中未给出丙装置中溶液的初始状态（如溶剂质量、溶解的蔗糖质量等），无法计算析出晶体的质量，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液判断、溶质质量分数计算、物质的微观构成
【点评】
本题结合实验情境与溶解度数据，综合考查溶液相关知识，需运用溶解度、溶质质量分数及物质构成的知识逐一分析选项，侧重对基础知识的综合应用能力的考查。
【难度系数】
0.6
A选项：题中未给出甲中蔗糖是否完全溶解，也无对应温度下蔗糖的溶解度数据，无法判断甲是否为蔗糖的饱和溶液，故A错误；
B选项：0℃时蔗糖溶解度为179g，此时饱和蔗糖溶液的溶质质量分数为$\frac{179g}{179g+100g}×100\%≈64.2\%$，小于70%，因此无法配得溶质质量分数为70%的蔗糖溶液，故B错误；
C选项：蔗糖是由蔗糖分子构成的共价化合物，在水中以分子形式存在，无法解离出离子，故C正确；
D选项：题中未给出丙装置中溶液的初始状态（如溶剂质量、溶解的蔗糖质量等），无法计算析出晶体的质量，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
饱和溶液判断、溶质质量分数计算、物质的微观构成
【点评】
本题结合实验情境与溶解度数据，综合考查溶液相关知识，需运用溶解度、溶质质量分数及物质构成的知识逐一分析选项，侧重对基础知识的综合应用能力的考查。
【难度系数】
0.6