15. 取一定质量的CaCO₃高温灼烧一段时间(已知：CaCO₃高温分解产生CaO和CO₂)，测得反应后剩余固体的质量为8.8g，其中钙元素的质量分数为50％，则反应放出CO₂的质量为(
A.1.1g
B.2.2g
C.4.4g
D.5g
B
)A.1.1g
B.2.2g
C.4.4g
D.5g
答案：15.B
解析：
剩余固体中钙元素质量：$8.8\,\mathrm{g} × 50\% = 4.4\,\mathrm{g}$
原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即$4.4\,\mathrm{g}$
原碳酸钙质量：$\frac{4.4\,\mathrm{g}}{\frac{40}{100}} = 11\,\mathrm{g}$
反应放出$\mathrm{CO}_2$质量：$11\,\mathrm{g} - 8.8\,\mathrm{g} = 2.2\,\mathrm{g}$
B
原碳酸钙中钙元素质量等于剩余固体中钙元素质量，即$4.4\,\mathrm{g}$
原碳酸钙质量：$\frac{4.4\,\mathrm{g}}{\frac{40}{100}} = 11\,\mathrm{g}$
反应放出$\mathrm{CO}_2$质量：$11\,\mathrm{g} - 8.8\,\mathrm{g} = 2.2\,\mathrm{g}$
B
16. (7分)氯化铵是农业生产中的一种氮肥。
(1)铵根的符号是
(2)氯化铵的相对分子质量是
(3)某氯化铵样品，经过测定含氮量为23％，若该氯化铵样品中只含有一种杂质，则含有的杂质是
a. NH₄NO₃
b. CO(NH₂)₂
c. NH₄HCO₃
(4)氯化铵晶体受热易分解，生成氨气和氯化氢气体。写出氯化铵在受热条件下反应的化学方程式：
(1)铵根的符号是
$\mathrm{NH}_4^+$
，氯化铵中氯元素的化合价是—1
。(2)氯化铵的相对分子质量是
53.5
，氮元数的质量分数是26.17%
(精确至0.01％)。(3)某氯化铵样品，经过测定含氮量为23％，若该氯化铵样品中只含有一种杂质，则含有的杂质是
c
(填字母)。a. NH₄NO₃
b. CO(NH₂)₂
c. NH₄HCO₃
(4)氯化铵晶体受热易分解，生成氨气和氯化氢气体。写出氯化铵在受热条件下反应的化学方程式：
$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}\stackrel{\triangle}{=}\mathrm{NH}_3\uparrow+\mathrm{HCl}\uparrow$
。答案：16.(1)$\mathrm{NH}_4^+$ —1 (2)53.5 26.17% (3)c (4)$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}\stackrel{\triangle}{=}\mathrm{NH}_3\uparrow+\mathrm{HCl}\uparrow$
17. (5分)硫酸钾是重要的化工原料，在生产过程中常混有氯化钠。它们的部分溶解度数据见下表：
(1)100℃时，NaCl的溶解度为
(2)某K₂SO₄样品中混有NaCl杂质，称取27.5g样品进行实验，过程如上图所示。
①滤液B中，K₂SO₄
②步骤Ⅱ中从溶液A中获得12.9g K₂SO₄晶体的方法是
③27.5g样品中NaCl的质量是
(1)100℃时，NaCl的溶解度为
39.2
g。(2)某K₂SO₄样品中混有NaCl杂质，称取27.5g样品进行实验，过程如上图所示。
①滤液B中，K₂SO₄
达到
(填“达到”或“未达到”)饱和状态。②步骤Ⅱ中从溶液A中获得12.9g K₂SO₄晶体的方法是
降温结晶
。③27.5g样品中NaCl的质量是
3.5
g。答案：17.(1)39.2 (2)①达到 ②降温结晶 ③3.5
18. (14分)近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。
Ⅰ. 糖类作用
人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成
Ⅱ. 代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
(1)从B组实验数据得出的结论是
(2)比较两组实验数据，推测进行A组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，
Ⅲ. 代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，为探究木糖醇分子中的原子个数比，兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置进行测定。实验测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
(1)实验中观察到
(2)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为
(3)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量
Ⅰ. 糖类作用
人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成
低血糖
，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式为$\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6+6\mathrm{O}_2\stackrel{\mathrm{酶}}{→}6\mathrm{CO}_2+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
。Ⅱ. 代糖生产
代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。
(1)从B组实验数据得出的结论是
在压力1.4MPa下,添加水量为10％时,木聚糖制得率最高
。(2)比较两组实验数据，推测进行A组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因为：膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，
木聚糖燃烧生成二氧化碳
。Ⅲ. 代糖研究
已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，为探究木糖醇分子中的原子个数比，兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置进行测定。实验测得B装置增重了1.08g，C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用药品均足量)
(1)实验中观察到
木糖醇消失,氧化铜仍然为黑色
的现象后停止加热。(2)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为
5∶12∶5
。(3)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量
偏大
(填“偏大”“不变”或“偏小”)。答案：18.Ⅰ.低血糖 $\mathrm{C}_6\mathrm{H}_{12}\mathrm{O}_6+6\mathrm{O}_2\stackrel{\mathrm{酶}}{→}6\mathrm{CO}_2+6\mathrm{H}_2\mathrm{O}$ Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下,添加水量为10％时,木聚糖制得率最高 (2)木聚糖燃烧生成二氧化碳 Ⅲ.(1)木糖醇消失,氧化铜仍然为黑色 (2)5∶12∶5 (3)偏大