19. (17分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱(Na₂CO₃)制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。
任务1：认识原理
NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O $\xlongequal{}$ NaHCO₃↓ + NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将
（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到
任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，将其从导管b端注入盛有NH₃的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO₂的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图3溶解度曲线回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO₃的主要原因是
(4)NaHCO₃的溶解度在60℃后无数据，原因可能是
任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO₃固体加热分解后即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为
（6）副产品NH₄Cl在农业上可用作
任务1：认识原理
NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O $\xlongequal{}$ NaHCO₃↓ + NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\xlongequal{\triangle}$ Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O。
任务2：制备原料
(1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将
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g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为26.5%
(结果精确到0.1％)。从微观角度分析，图1中最接近NaCl溶液真实情况的是A
(填字母)。（2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到
湿润的红色石蕊试纸变蓝色
时，连接ab，收集NH₃，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图2所示。再用相同规格的储气袋集满一袋CO₂气体。任务3：探秘变化
用注射器抽取约5mL饱和食盐水，将其从导管b端注入盛有NH₃的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO₂的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图3溶解度曲线回答下列问题。
（3）析出的白色固体为NaHCO₃的主要原因是
相同温度下,$\mathrm{NaHCO}_3$的溶解度小于$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的溶解度
。袋内溶液中是否含有NaHCO₃？请设计实验方案证明：取少量袋内溶液于试管中,滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,说明袋内溶液中含有$\mathrm{NaHCO}_3$
（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。(4)NaHCO₃的溶解度在60℃后无数据，原因可能是
60℃时溶液中的$\mathrm{NaHCO}_3$受热分解
。任务4：应用产品
（5）析出得到的NaHCO₃固体加热分解后即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为
$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{Ca(OH)}_2= \mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaOH}$
。（6）副产品NH₄Cl在农业上可用作
氮肥
。某工厂用65t NaCl(利用率在90％以上)生产纯碱，同时得到NH₄Cl的质量至少是多少吨？（写出计算过程）答案：19.(1)18 26.5% A (2)湿润的红色石蕊试纸变蓝色 (3)相同温度下,$\mathrm{NaHCO}_3$的溶解度小于$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的溶解度 取少量袋内溶液于试管中,滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,说明袋内溶液中含有$\mathrm{NaHCO}_3$ (4)60℃时溶液中的$\mathrm{NaHCO}_3$受热分解 (5)$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{Ca(OH)}_2= \mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaOH}$ (6)氮肥 53.5t
解析：
(1)18；26.5%；A
(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(3)相同温度下,$\mathrm{NaHCO}_3$的溶解度小于$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的溶解度；取少量袋内溶液于试管中,滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,说明袋内溶液中含有$\mathrm{NaHCO}_3$
(4)60℃时溶液中的$\mathrm{NaHCO}_3$受热分解
(5)$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{Ca(OH)}_2=\mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaOH}$
(6)氮肥
设得到$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的质量为$x$
$\begin{array}{ll}\mathrm{NaCl}+\mathrm{NH}_3+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}=&\mathrm{NaHCO}_3\downarrow+\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}\\58.5&53.5\\65\mathrm{t}×90\%&x\end{array}$
$\frac{58.5}{53.5}=\frac{65\mathrm{t}×90\%}{x}$
$x=53.5\mathrm{t}$
答：得到$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的质量至少是$53.5\mathrm{t}$
(2)湿润的红色石蕊试纸变蓝色
(3)相同温度下,$\mathrm{NaHCO}_3$的溶解度小于$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的溶解度；取少量袋内溶液于试管中,滴加适量的稀盐酸,若有气泡冒出,说明袋内溶液中含有$\mathrm{NaHCO}_3$
(4)60℃时溶液中的$\mathrm{NaHCO}_3$受热分解
(5)$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{Ca(OH)}_2=\mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaOH}$
(6)氮肥
设得到$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的质量为$x$
$\begin{array}{ll}\mathrm{NaCl}+\mathrm{NH}_3+\mathrm{CO}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}=&\mathrm{NaHCO}_3\downarrow+\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}\\58.5&53.5\\65\mathrm{t}×90\%&x\end{array}$
$\frac{58.5}{53.5}=\frac{65\mathrm{t}×90\%}{x}$
$x=53.5\mathrm{t}$
答：得到$\mathrm{NH}_4\mathrm{Cl}$的质量至少是$53.5\mathrm{t}$